2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) বিক্রিয়ায় চাপ বৃদ্ধির প্রভাব

সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂) এবং অক্সিজেন (O₂) গ্যাস মিশ্রিত হয়ে সালফার ট্রাই অক্সাইড (SO₃) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার বিক্রিয়াটি উভমুখী। এই বিক্রিয়াটিতে চাপ বৃদ্ধি করলে উৎপাদনের পরিমাণ বাড়ে। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

Le Chatelier's Principle (লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি)

লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, যদি কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় কোনো নিয়ামক যেমন - চাপ, তাপমাত্রা অথবা ঘনমাত্রা পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমন দিকে সরে যাবে যাতে পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়। 😮

বিক্রিয়াটির বিশ্লেষণ

• বিক্রিয়াটি হলো: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), ΔH= -197 kJ (তাপোৎপাদী বিক্রিয়া)
• বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা: 2 (SO₂) + 1 (O₂) = 3 মোল
• উৎপাদের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা: 2 (SO₃) = 2 মোল

চাপের প্রভ??ব 💨

যেহেতু বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসের মোল সংখ্যা বেশি, তাই চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডান দিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে সরে যাবে। এর কারণ হলো, চাপ বৃদ্ধি করলে গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে সংঘর্ষের প্রবণতা বাড়ে। যে দিকে মোল সংখ্যা কম, সেই দিকে চাপ কমালে সংঘর্ষ কম হবে। তাই সাম্যাবস্থা উৎপাদ (SO₃) গঠনের দিকে ধাবিত হয়। 👍

সারণী আকারে উপস্থাপন

তাপমাত্রার প্রভাব 🔥

যেহেতু এটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া (ΔH = -197 kJ), তাই তাপমাত্রা কমালে উৎপাদ বেশি পাওয়া যাবে। তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা বাম দিকে অর্থাৎ বিক্রিয়কের দিকে সরে যাবে। 🤔

ঘনমাত্রার প্রভাব 🧪

SO₂ অথবা O₂ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি করলে উৎপাদ SO₃ এর পরিমাণ বাড়বে। আবার SO₃ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়াটি বাম দিকে সরে যাবে এবং SO₂ এবং O₂ এর পরিমাণ বাড়বে। 😊

উপসংহার

সুতরাং, 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) বিক্রিয়াটিতে উৎপাদনের পরিমাণ বাড়ানোর জন্য চাপ বৃদ্ধি করা একটি কার্যকর উপায়। 🎉