2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় কত মোল ইলেক্ট্রন আদান-প্রদান হয়েছে?

Explanation:

Another Explanation (5): উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো: \[ 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 + 10FeSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5Fe_2(SO_4)_3 + 8H_2O \] এখানে, জারক \(KMnO_4\) এবং বিজারক \(FeSO_4\)। আমাদের ইলেকট্রন আদান-প্রদান নির্ণয় করতে হবে। প্রথমে, \(KMnO_4\) এর জারণ সংখ্যা পরিবর্তন বিবেচনা করি: \(KMnO_4\) এ \(Mn\) এর জারণ সংখ্যা \(+7\)। \(MnSO_4\) এ \(Mn\) এর জারণ সংখ্যা \(+2\)। সুতরাং, \(Mn\) এর জারণ সংখ্য???র পরিবর্তন \(+7\) থেকে \(+2\), অর্থাৎ \(5\) ইলেকট্রন গ্রহণ করে। \[ Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} \] 2 মোল \(KMnO_4\) এর জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ \(2 \times 5 = 10\) টি। এখন, \(FeSO_4\) এর জারণ সংখ্যা পরিবর্তন বিবেচনা করি: \(FeSO_4\) এ \(Fe\) এর জারণ সংখ্যা \(+2\)। \(Fe_2(SO_4)_3\) এ \(Fe\) এর জারণ সংখ্যা \(+3\)। সুতরাং, \(Fe\) এর জারণ সংখ্যার পরিবর্তন \(+2\) থেকে \(+3\), অর্থাৎ \(1\) ইলেকট্রন ত্যাগ করে। \[ Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3} + e^- \] 10 মোল \(FeSO_4\) এর জন্য ইলেকট্রন ত্যাগ \(10 \times 1 = 10\) টি। সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে মোট 10 মোল ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়েছে।🎉