নিচের কোন ক্ষেত্রে উভয়মুখী বিক্রিয়া হয়?
PSTUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনরাসায়নিক সাম্যাবস্থার ও এর উপর তাপমাত্রা, চাপ ও ঘনমাত্রার প্রভাব (Topic Practice)PSTU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
বদ্ধ পাত্রে হাইড্রোজেন ও আয়োডিন কে উত্তপ্ত করলে
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
উভমুখী বিক্রিয়া: হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের উদাহরণ 🔄
উভমুখী বিক্রিয়া (Reversible Reaction) সেই বিক্রিয়াকে বোঝায় যা একই সাথে সম্মুখ (Forward) ও পশ্চাৎ (Backward) দিকে চলতে পারে। অর্থাৎ, বিক্রিয়ক (Reactant) উৎপাদে (Product) পরিণত হওয়ার পাশাপাশি উৎপাদ পুনরায় বিক্রিয়কে পরিণত হতে পারে।
হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের বিক্রিয়া (H₂ + I₂ ⇌ 2HI)
বদ্ধ পাত্রে হাইড্রোজেন (H₂) ও আয়োডিন (I₂) গ্যাসকে উত্তপ্ত করলে তারা বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) উৎপন্ন করে। এটি একটি উভমুখী বিক্রিয়ার উৎকৃষ্ট উদাহরণ।
বিক্রিয়ার ব্যাখ্যা:
- সম্মুখ বিক্রিয়া (Forward Reaction): হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) এবং আয়োডিন গ্যাস (I₂) পরস্পর যুক্ত হয়ে হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) গ্যাস উৎপন্ন করে।
H₂ (g) + I₂ (g) → 2HI (g) - পশ্চাৎ বিক্রিয়া (Backward Reaction): হাইড্রোজেন আয়োডাইড (HI) গ্যাস ভেঙে গিয়ে পুনরায় হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) এবং আয়োডিন গ্যাস (I₂) উৎপন্ন করে।
2HI (g) → H₂ (g) + I₂ (g)
উভমুখী বিক্রিয়াকে ⇌ চিহ্ন দিয়ে প্রকাশ করা হয়। তাই, হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের বিক্রিয়াটিকে এভাবে লেখা যায়:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)
কেন এটি উভমুখী বিক্রিয়া?
- বদ্ধ পাত্রের ভূমিকা: বিক্রিয়াটি একটি বদ্ধ পাত্রে (Closed Container) সংঘটিত হয়। এর ফলে বিক্রিয়ক ও উৎপাদ পাত্রের মধ্যে আবদ্ধ থাকে এবং উভমুখী বিক্রিয়া ঘটাতে পারে। খোলা পাত্রে উৎপাদ গ্যাসীয় হলে উবে যেতে পারত।💨
- উত্তাপের প্রভাব: উত্তাপ (Heat) সরবরাহ করা হলে বিক্রিয়া দ্রুত শুরু হয়। কিন্তু একটি নির্দিষ্ট সময় পর সম্মুখ ও পশ্চাৎ বিক্রিয়ার বেগ সমান হয়ে যায়, যা সাম্যাবস্থা (Equilibrium) নামে পরিচিত।🌡️
- সাম্যাবস্থা: সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়াটি থেমে যায় না, বরং সম্মুখ ও পশ্চাৎ বিক্রিয়া সমান তালে চলতে থাকে। অর্থাৎ, একই সময়ে H₂ এবং I₂ থেকে 2HI উৎপন্ন হয়, আবার 2HI থেকে H₂ এবং I₂ উৎপন্ন হয়।⚖️
বিক্রিয়ার শর্তাবলী:
| শর্ত | প্রভাব |
|---|---|
| পাত্র | বদ্ধ পাত্র (Closed Container) আবশ্যক 📦 |
| তাপমাত্রা | উচ্চ তাপমাত্রা (Elevated Temperature) সহায়ক 🔥 |
| চাপ | চাপের তেমন প্রভাব নেই (No Significant Effect) 💨 |
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:
- উভমুখী বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থা একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা।
- লা শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's Principle) ব্যবহার করে সাম্যাবস্থার উপর বিভিন্ন নিয়ামকের (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ, ঘনমাত্রা) প্রভাব সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়।
আশা করি, হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের উভমুখী বিক্রিয়ার উদাহরণটি বুঝতে পেরেছেন। 👍
আরও কিছু জানতে চান? 🤔
```