pH=3.0 এবং pH=6.0 মাত্রার দুটি দ্রবণ আছে। দ্বিতীয় দ্রবণের তুলনায় প্রথম দ্রবণটি কতগুণ বেশি অম্লীয়?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: pH স্কেল লগারিদমিক হওয়ায় প্রতিটি ইউনিট ১০ গুণ পরিবর্তন নির্দেশ করে। pH=৩.০ থেকে pH=৬.০ তিন ইউনিট পার্থক্য, যা \(10^3 = 1000\) গুণ বেশি অম্লীয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 10: ভুল, এটি মাত্র এক ইউনিট পার্থক্যের জন্য সঠিক। B. 1000: সঠিক, কারণ \(10^3 = 1000\)। C. 100: ভুল, এটি দুই ইউনিট পার্থক্যের জন্য সঠিক। D. 10000: ভুল, এটি চার ইউনিট পার্থক্যের জন্য সঠিক। নোট: pH পরিবর্তনের সাথে দ্রবণের অম্লীয়তা বা ক্ষারীয়তা লগারিদমিক হারে পরিবর্তিত হয়।

Another Explanation (5): ```html

pH হলো কোনো দ্রবণ কতটা অম্লীয় বা ক্ষারীয়, তার পরিমাপ। pH এর মান যত কম, দ্রবণটি তত বেশি অম্লীয়।

pH এর সংজ্ঞা অনুযায়ী, \( pH = -log_{10}[H^+] \), যেখানে \( [H^+] \) হ??ো দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়নের \( H_3O^+ \) ঘনমাত্রা।

প্রথম দ্রবণের pH = 3.0, সুতরাং \( [H^+]_1 = 10^{-3} \)

দ্বিতীয় দ্রবণের pH = 6.0, সুতরাং \( [H^+]_2 = 10^{-6} \)

এখন, প্রথম দ্রবণটি দ্বিতীয় দ্রবণের তুলনায় কতগুণ বেশি অম্লীয়, তা বের করতে হলে \( \frac{[H^+]_1}{[H^+]_2} \) এর মান নির্ণয় করতে হবে।

\( \frac{[H^+]_1}{[H^+]_2} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}} = 10^{-3+6} = 10^3 = 1000 \)

অতএব, pH=3.0 মাত্রার দ্রবণটি pH=6.0 মাত্রার দ্রবণের তুলনায় 1000 গুণ বেশি অম্লীয়। 🎉

```