নিম্নের কোন পরমাণুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সর্বোচ্চ? বন্ধনীর ভিতরের সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যা নির্দেশ করে।
DUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনআয়নীকরণ শক্তি, ইলেক্ট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋনাত্বকতা (Topic Practice)DU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
N(7)
Explanation:
Another Explanation (5):
প্রথম আয়নীকরণ শক্তি : N(7) কেন সর্বোচ্চ? 🤔
নিচের পরমাণুগুলোর মধ্যে N(7) এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সর্বোচ্চ। এর কারণগুলো আলোচনা করা হলো:
আয়নীকরণ শক্তি কী? 💡
কোনো গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তর থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে আয়নীকরণ শক্তি বলে।
কারণসমূহ 📝
-
ইলেকট্রন বিন্যাস ⚛️:
নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2 2s2 2p3। এর 2p অরবিটালটি অর্ধপূর্ণ (half-filled), যা বিশেষ স্থিতিশীল (stable)। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।
- অর্ধপূর্ণ এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (fully-filled) অরবিটালগুলো বেশি স্থিতিশীল হয়।
- নিউক্লিয়ার চার্জ ➕: নাইট্রোজেনের নিউক্লিয়াসে 7টি প্রোটন আছে, যা অন্যান্য বিকল্পগুলোর তুলনায় বেশি হতে পারে (প্রশ্নে প্রদত্ত বিকল্পের উপর নির্ভরশীল)। এই কারণে ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি থাকে এবং ইলেকট্রন অপসারণ কঠিন হয়।
- পারমাণবিক আকার 📏: পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক আকার সাধারণত ছোট হতে থাকে। আকার ছোট হওয়ার কারণে ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি থাকে এবং আকর্ষণ বেশি থাকে।
তুলনামূলক আলোচনা 📊
| পরমাণু | পারমাণবিক সংখ্যা | ইলেকট্রন বিন্যাস | আয়নীকরণ শক্তি (আনুমানিক) |
|---|---|---|---|
| N | 7 | 1s2 2s2 2p3 | 1402 kJ/mol |
| O | 8 | 1s2 2s2 2p4 | 1314 kJ/mol |
উল্লেখ্য, অক্সিজেনের (O) 2p অরবিটালে একটি ইলেকট্রন বেশি থাকায় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ (electron-electron repulsion) ঘটে, ফলে ইলেকট্রন অপসারণ করা সহজ হয়।
সারসংক্ষেপ ✅
সুতরাং, N(7) এর স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস এবং কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জের কারণে প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সর্বোচ্চ।🎉
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে।😊