0.365% HCl দ্রবণে pH কত?

Explanation: Hints: \(pH = -\log[H^+]\) Solve: 100 ml দ্রবণে HCl আছে 0.365 g ∴ 1000 ml দ্রবণে HCl আছে \(\frac{0.365×1000}{100}\) g = 3.65 g \(n_{HCl} = \frac{3.65}{36.5} = 0.1 \text{ mol}\) 1000ml দ্রবণে HCl আছে 0.1M ∴ HCl আছে 0.1M \(pH = -\log[H^+] = -\log(0.1) = 1\) Ans. (B) ব্যাখ্যা: \(pH = -\log[H^+]\) বা, \([H^+] = 10^{-pH}\) \(pOH = -\log[OH^-]\) বা, \([OH^-] = 10^{-pOH}\) আবার, \(pH + pOH = 14\)

Another Explanation (5): ```html

0.365% HCl দ্রবণে pH নির্ণয়

0.365% HCl দ্রবণটির pH নির্ণয় করতে, প্রথমে দ্রবণটির মোলারিটি বের করতে হবে।

ধাপ ১: দ্রবণের ঘনত্ব নির্ণয়

ধরি, দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/mL

তাহলে, 100 mL দ্রবণে HCl এর ভর = 0.365 g 🧐

সুতরাং, 1 L দ্রবণে HCl এর ভর = \(\frac{0.365 \times 1000}{100}\) = 3.65 g 😊

ধাপ ২: HCl এর মোলার ভর নির্ণয়

HCl এর মোলার ভর = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol 😎

ধাপ ৩: দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

দ্রবণের মোলারিটি (M) = \(\frac{\text{HCl এর ভর (g/L)}}{\text{HCl এর মোলার ভর (g/mol)}}\)

M = \(\frac{3.65}{36.5}\) = 0.1 mol/L 🎉

ধাপ ৪: pH নির্ণয়

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। সুতরাং, [H⁺] = [HCl] = 0.1 M 🥰

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0.1)

pH = 1 😉

অতএব, 0.365% HCl দ্রবণের pH হল 1।

```