10% (w/w) Na₂CO₃ এর জলীয় দ্রবণে পানির মোল ভগ্নাংশ কত?

প্রশ্ন:

10% (w/w) Na₂CO₃ এর জলীয় দ্রবণে পানির মোল ভগ্নাংশ কত?

উত্তর:

0.9815

সমাধান:

ধরা যাক, ১০০ g দ্রবণে Na₂CO₃ এর পরিমাণ:

• Na₂CO₃ = 10 g
• পানি (H₂O) = 90 g

পদক্ষেপ ১: Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

Molar mass of Na₂CO₃:
(2 × 23) + (12) + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

মোল সংখ্যা Na₂CO₃:
n_Na₂CO₃ = 10 g / 106 g/mol ≈ 0.09434 mol

পদক্ষেপ ২: পানির মোল সংখ্যা নির্ণয়

Molar mass of H₂O = 18 g/mol

মোল সংখ্যা H₂O:
n_H₂O = 90 g / 18 g/mol = 5 mol

পদক্ষেপ ৩: পানির মোল ভগ্নাংশ গণনা

মোল ভগ্নাংশ (ϕ) = (মোল পানির সংখ্যা) / (মোট মোল)

মোট মোল = n_Na₂CO₃ + n_H₂O = 0.09434 + 5 ≈ 5.09434 mol

অতএব,
ϕ_H₂O = 5 / 5.09434 ≈ 0.9815

উপসংহার:

অতএব, জলীয় দ্রবণে পানির মোল ভগ্নাংশ ≈ 0.9815.