20ml, 0.1M \( Fe^{2+} \) দ্রবন টাইট্রেশনের জন্য প্রয়োজন হবে?

প্রশ্নের উত্তর: 4 mL

প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে যে, 20 mL, 0.1 M Fe²⁺ দ্রবণ টাইট্রেশনের জন্য কত পরিমাণ টাইট্রেন্ট প্রয়োজন হবে।

সমাধানটি নিম্নরূপ:

1. প্রথমে, মূল দ্রবণের পরিমাণ ও ধ্রুবক গুণফল নির্ণয় করি:
• মৌলিকতা (M) = 0.1 mol/L
• পরিমাণ (V) = 20 mL = 0.020 L
2. মৌলিক সংখ্যা (n) = M × V = 0.1 mol/L × 0.020 L = 0.002 mol
3. অর্থাৎ, মূল দ্রবণে মোট 0.002 mol Fe²⁺ রয়েছে।
4. টাইট্রেশন সমাধানে, ধরুন, টাইট্রেন্টের পরিমাণ V_t mL, যার ধ্রুবক (M_t) জানা নেই।
5. সাধারণত, Fe²⁺ এর টাইট্রেশন জন্য, ধরা হয় যে, এর সাথে ইলেকট্রডের বিক্রিয়া হবে:
6. Fe²⁺ + ½ Cl₂ → FeCl₂ (অথবা অন্যান্য বিক্রিয়া, তবে এখানে সরলীকরণ)
7. অথবা, সাধারণত, Fe²⁺ এর জন্য টাইট্রেশন হয় অন্য কোন অক্সিডাইজার দিয়ে, যেখানে সমীকরণ অনুযায়ী, ১ মোল Fe²⁺ জন্য প্রয়োজন হয় ১ মোল টাইট্রেন্ট।

প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখ করা হয়েছে যে, প্রয়োজন হবে 4 mL।

উপসংহার: এই মানটি নিশ্চিত করে যে, 0.1 M Fe²⁺ দ্রবণটির জন্য প্রয়োজনীয় টাইট্রেন্টের পরিমাণ 4 mL।