নিচের কোনটির জন্য বোর পরমানু মডেল প্রযোজ্য?

সঠিক উত্তর: He+। ব্যাখ্যা:

Another Explanation (5): ```html

বোর পরমাণু মডেল এবং He⁺ আয়ন

বোর পরমাণু মডেল হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন-সদৃশ (Hydrogen-like) আয়নগুলোর জন্য প্রযোজ্য। ⚛️ এর মূল কারণ হল এই মডেল একটি মাত্র ইলেকট্রন এবং একটি নিউক্লিয়াসের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করে।

বোর মডেলের মূল ধারণা:

ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে। 🌌
এই কক্ষপথগুলোর নির্দিষ্ট শক্তিস্তর (Energy level) আছে। ⚡
ইলেকট্রন এক কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে গেলে শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে। ☀️/🌑

হাইড্রোজেন-সদৃশ আয়ন:

হাইড্রোজেন-সদৃশ আয়ন হল সেই আয়ন যেখানে একটি মাত্র ইলেকট্রন থাকে। 🎯 নিচে কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হল:

আয়ন	প্রোটন সংখ্যা	ইলেকট্রন সংখ্যা	বোর মডেল প্রযোজ্য?
H	1	1	✅
He⁺	2	1	✅
Li²⁺	3	1	✅
Be³⁺	4	1	✅
He	2	2	❌

কেন He⁺-এর জন্য বোর মডেল প্রযোজ্য?

হিলিয়াম আয়ন (He⁺)-এ দুটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন থাকে। যেহেতু এতে একটি মাত্র ইলেকট্রন বিদ্যমান, তাই এটি হাইড্রোজেন-সদৃশ আয়নের শর্ত পূরণ করে। বোর মডেল শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যেকার কুলম্ব আকর্ষণ বিবেচনা করে। He⁺ আয়নের ক্ষেত্রে, একটি ইলেকট্রন থাকায় বোর মডেলের ভবিষ্যৎবাণীগুলি বেশ ভালোভাবে মিলে যায়। 👍

অন্যান্য পরমাণুর ক্ষেত্রে সীমাবদ্ধতা:

একাধিক ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণুর ক্ষেত্রে বোর মডেল সঠিক ফলাফল দিতে পারে না। কারণ একাধিক ইলেকট্রনের মধ্যে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ (electron-electron repulsion) এবং অন্যান্য জটিল মিথস্ক্রিয়াগুলো বোর মডেলে অন্তর্ভুক্ত করা হয়নি। 😔

সুতরাং, He⁺ আয়নের জন্য বোর মডেল প্রযোজ্য, কারণ এটি একটি হাইড্রোজেন-সদৃশ আয়ন। 🎉

আরও জানতে ভিজিট করুন: উইকিপিডিয়া। 📚

```