50 mL সম্পৃক্ত দ্রবণে 5g CaCl2 আছে। লিটার প্রতি এর দ্রাব্যতা কত?

Explanation: 50 mL সম্পৃক্ত দ্রবণে 5g CaCl₂ বিদ্যমান। লিটার প্রতি এর মান নির্ণয় করতে হলে প্রথমে 50 mL কে 1 লিটারে রূপান্তর করতে হবে। \( \text{1 L} = 1000 \, \text{mL} \), তাই \( \frac{5}{50} \times 1000 = 100 \, \text{gL}^{-1} \)। সঠিক উত্তর D। A. \(10 \, \text{gL}^{-1}\) ভুল কারণ এটি ভগ্নাংশগত মানের ভুল গণনা; B. \(110 \, \text{gL}^{-1}\) ভুল কারণ এটি অতিরিক্ত বড় মান; C. \(101 \, \text{gL}^{-1}\) ভুল কারণ এটি সঠিক গণনা নয়। নোট: দ্রাব্যতা নির্ণয়ে দ্রবণের ভলিউম এবং দ্রবকীয় পদার্থের পরিমাণ সঠিকভাবে ব্যবহার করা আবশ্যক।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: CaCl₂ এর দ্রাব্যতা নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• সম্পৃক্ত দ্রবণের আয়তন: 50 mL
• CaCl₂ এর ভর: 5 g

নির্ণয় করতে হবে:

• লিটার প্রতি দ্রাব্যতা (g/L এককে)

সমাধান:

আমরা জানি, দ্রাব্যতা সাধারণত প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের ভর দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

সুতরাং, প্রথমে 50 mL দ্রবণে দ্রবীভূত CaCl₂ এর ভর থেকে 1 L (1000 mL) দ্রবণে দ্রবীভূত CaCl₂ এর ভর নির্ণয় করতে হবে।

যেহেতু, 50 mL দ্রবণে CaCl₂ আছে 5 g অতএব, 1 mL দ্রবণে CaCl₂ আছে \(\frac{5}{50}\) g সুতরাং, 1000 mL দ্রবণে CaCl₂ আছে \(\frac{5 \times 1000}{50}\) g = 100 g

সুতরাং, CaCl₂ এর দ্রাব্যতা 100 g/L 🥰।

ফলাফল:

CaCl₂ এর দ্রাব্যতা 100 gL^-1। 🎉

```