অ্যামোনিয়া অণুতে কতটি সিগমা -ইলেকট্রন আছে? 

Explanation:

Another Explanation (5): অ্যামোনিয়া (\(NH_3\)) অণুতে নাইট্রোজেন (N) পরমাণুটি কেন্দ্রে থাকে এবং তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু এর সাথে যুক্ত থাকে। বন্ধন গঠন: * নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^3\). এর শেষ কক্ষপথে ৫টি ইলেকট্রন আছে। * হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^1\). এর শেষ কক্ষপথে ১টি ইলেকট্রন আছে। অ্যামোনিয়া অণুতে, নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন (covalent bond) তৈরি করে। প্রতিটি N-H বন্ধন একটি সিগমা (\(\sigma\)) বন্ধন। সিগমা বন্ধন গণনা: যেহেতু \(NH_3\) -তে ৩টি N-H বন্ধন আছে, তাই এখানে ৩টি সিগমা (\(\sigma\)) বন্ধন থাকবে। প্রতিটি সিগমা (\(\sigma\)) বন্ধনে ২টি করে ইলেকট্রন থাকে। অতএব, অ্যামোনিয়া অণুতে মোট \(3 \times 2 = 6\) টি সিগমা (\(\sigma\)) ইলেকট্রন আছে। 🎉 সুতরাং, অ্যামোনিয়া অণুতে ৬টি সিগমা ইলেকট্রন আছে।✅