Zn²⁺|Zn|(-0.76V) এবং Fe²⁺|Fe|(-0.41V) তড়িদ্বারদ্বয় দ্বারা গঠিত গ্যালভানিক কোষের emf হবে-

Explanation:

Another Explanation (5): গ্যালভানিক কোষের EMF নির্ণয়: এখানে দুটি অর্ধকোষ দেওয়া আছে: * Zn²⁺|Zn যার বিজারণ বিভব \( E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76V \) цинк 🧪 * Fe²⁺|Fe যার বিজারণ বিভব \( E_{Fe^{2+}/Fe}^0 = -0.41V \) লোহা 🧲 গ্যালভানিক কোষে, অ্যানোড এবং ক্যাথোড হিসেবে এদের ভূমিকা নির্ভর করে এদের বিজারণ বিভবের মানের উপর। যার বিজারণ বিভবের মান কম, সেটি অ্যানোড হিসেবে কাজ করবে এবং জারণ ঘটবে। অন্যটি ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে এবং বিজারণ ঘটবে। এক্ষেত্রে, \( E_{Zn^{2+}/Zn}^0 < E_{Fe^{2+}/Fe}^0 \) , তাই Zn|Zn²⁺ অ্যানোড এবং Fe²⁺|Fe ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে। অ্যানোড (জারণ): \( Zn \longrightarrow Zn^{2+} + 2e^- \) ক্যাথোড (বিজারণ): \( Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe \) কোষের EMF ( \( E_{cell}^0 \) ) নির্ণয়ের সূত্র: \( E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 \) এখানে, \( E_{cathode}^0 = E_{Fe^{2+}/Fe}^0 = -0.41V \) \( E_{anode}^0 = E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76V \) সুতরাং, \( E_{cell}^0 = (-0.41V) - (-0.76V) = -0.41V + 0.76V = +0.35V \) অতএব, গ্যালভানিক কোষের EMF হলো +0.35V। 🎉