Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: BF3 অণুর জ্যামিতি জানতে চাওয়া হয়েছে। BF3 একটি ত্রিভূজীয় সমতলাকার অণু যেখানে B কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং এটি SP2 হাইব্রিডাইজেশনের ফলে গঠিত। অপশন বিশ্লেষণ: A. চতুস্তলকীয়: ভুল, এটি SP3 হাইব্রিডাইজেশনের ফল। B. ত্রিভূজ আকৃতি: সঠিক, এটি SP2 হাইব্রিডাইজেশনের ফল। C. ত্রিকোণীয় পিরামিড: ভুল, এটি অসমমিত জ্যামিতি। D. V-আকৃতি: ভুল, এটি H2O-এর ক্ষেত্রে হয়। নোট: BF3 একটি সমতলাকার অণু যার বন্ধন কোণ ১২০°।

Another Explanation (5): ```html

BF₃ অণুর আকৃতি: ত্রিভূজ আকৃতি 📐

BF₃ (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড) একটি রাসায়নিক যৌগ যার আকৃতি ত্রিকোণাকার সমতলীয় (Trigonal Planar)। নিচে এর কারণ এবং বৈশিষ্ট্য আলোচনা করা হলো:

আকৃতির কারণ 🧐

1. কেন্দ্রীয় পরমাণু: BF₃ অণুতে বোরন (B) হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু।
2. যোজ্যতা ইলেকট্রন: বোরনের তিনটি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে।
3. বন্ধন গঠন: বোরন পরমাণু তিনটি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে তিনটি সমযোজী বন্ধন (covalent bond) তৈরি করে।
4. ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ তত্ত্ব (VSEPR): ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব অনুসারে, বন্ধন ইলেকট্রন জোড়গুলো নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকতে চায়।
5. ত্রিকোণাকার সমতলীয় গঠন: তিনটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বোরন পরমাণুর চারপাশে ত্রিকোণাকারে (120° কোণে) অবস্থান করে, ফলে অণুটির আকৃতি ত্রিকোণাকার সমতলীয় হয়। এই গঠনে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) থাকে না।

বৈশিষ্ট্যসমূহ ✨

• আকৃতি: ত্রিকোণাকার সমতলীয় (Trigonal Planar)
• বন্ধন কোণ: 120°
• মেরুতা: অমেরু (Non-polar), কারণ বন্ধনগুলোর মেরুতা একে অপরের দ্বারা প্রশমিত হয়।
• উদাহরণ: BF₃ একটি লিুইস অ্যাসিড (Lewis acid) হিসাবে কাজ করে।

সংক্ষেপে BF₃ গঠন 📊

বৈশিষ্ট্য	মান
কেন্দ্রীয় পরমাণু	বোরন (B)
বন্ধন সংখ্যা	3
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়	0
আকৃতি	ত্রিকোণাকার সমতলীয়
বন্ধন কোণ	120°

আরও কিছু তথ্য ➕

BF₃ গ্যাস বর্ণহীন এবং অত্যন্ত বিষাক্ত। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

আশা করি, BF₃ অণুর গঠন সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 👍

```