কোনটি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল নয়?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি মৌলের ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা। মো (মলিবডেনাম) তড়িৎ ঋণাত্মক নয়। অপশন বিশ্লেষণ: A: \( N_2 \): ভুল, এটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক। B: S: ভুল, এটি তুলনামূলকভাবে তড়িৎ ঋণাত্মক। C: F: ভুল, এটি সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক। D: Mo: সঠিক, এটি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল নয়। নোট: তড়িৎ ঋণাত্মকতা মৌলের রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Another Explanation (5):

তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল নয়: Mo

ব্যাখ্যা:

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) হলো কোনো পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণের ক্ষমতা। পর্যায় সারণিতে, সাধারণত:

• বাম থেকে ডানে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে 📈।
• উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে 📉।

হ্যালোজেন মৌলগুলোর (F, Cl, Br, I) তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি। ফ্লুরিন (F) সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক (Electronegative) মৌল (3.98)।

Mo (মলিডেনাম): এটি পর্যায় সারণীর গ্রুপ ৬-এর একটি संक्रमण ধাতু। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা তুলনামূলকভাবে কম।

অন্যান্য সাধারণ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলগুলো হলো অক্সিজেন (O), ক্লোরিন (Cl) এবং নাইট্রোজেন (N)।

অতএব, সঠিক উত্তর হলো Mo, যা তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল নয়। ✅

কিছু সাধারণ মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান:

• F: 3.98
• O: 3.44
• Cl: 3.16
• N: 3.04
• Mo: 2.16

এ থেকে স্পষ্ট যে Mo এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অন্যান্যগুলোর তুলনায় অনেক কম। 🤓

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে।😊