নিচের কোন যৌগটি পানিতে দ্রবণীয়?
PUSTUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনগলনাঙ্ক-স্ফুটনাঙ্ক ও পরমানুর আকার (Topic Practice)PUST - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
AgF
Explanation:
Another Explanation (5):
AgF কেন পানিতে দ্রবণীয়: একটি ব্যাখ্যা 🧪
AgF (সিলভার ফ্লোরাইড) পানিতে দ্রবণীয়, যা অন্যান্য সিলভার হ্যালাইড (যেমন AgCl, AgBr, AgI) থেকে ব্যতিক্রম। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:
দ্রবণীয়তার সাধারণ ধারণা 🤔
- সাধারণভাবে, আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবণীয় হয় যদি তাদের গঠনকালে নির্গত শক্তির চেয়ে দ্রবণকালে বেশি শক্তি নির্গত হয়।
- এই দ্রবণীয়তা মূলত ল্যাটিস শক্তি (Lattice energy) এবং হাইড্রেশন শক্তির (Hydration energy) উপর নির্ভরশীল।
AgF-এর বিশেষত্ব 🌟
- উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি 💧:
- ফ্লোরাইড আয়ন (F-) ছোট আকারের হওয়ায় এর চার্জ ঘনত্ব বেশি।
- ফলে, এটি পানির অণুগুলোর সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।
- এই শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে AgF-এর হাইড্রেশন শক্তি অনেক বেশি হয়।
- তুলনামূলকভাবে কম ল্যাটিস শক্তি 🧱:
- Ag+ এবং F- এর মধ্যে যথেষ্ট আকর্ষণ বল বিদ্যমান থাকলেও, ফ্লোরাইড আয়নের ছোট আকার ল্যাটিস শক্তিকে কিছুটা কমিয়ে দেয়।
ল্যাটিস শক্তি ও হাইড্রেশন শক্তির তুলনা 📊
| যৌগ | ল্যাটিস শক্তি (kJ/mol) | হাইড্রেশন শক্তি (kJ/mol) | দ্রবণীয়তা |
|---|---|---|---|
| AgF | 962 | ≈ 970 (F- এর জন্য উচ্চ) | দ্রবণীয় ✅ |
| AgCl | 915 | ≈ 850 (Cl- এর জন্য কম) | অদ্রবণীয় ❌ |
নোট: এখানে হাইড্রেশন শক্তির সঠিক মান দেওয়া নেই, তবে AgF এর দ্রবণীয়তা ব্যাখ্যার জন্য একটি ধারণা দেওয়া হয়েছে।
অন্যান্য সিলভার হ্যালাইডের সাথে পার্থক্য 🌈
AgCl, AgBr এবং AgI এর ক্ষেত্রে হ্যালাইড আয়নের আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে হাইড্রেশন শক্তি কমতে থাকে এবং ল্যাটিস শক্তি বাড়তে থাকে। ফলে, তাদের দ্রবণীয়তা AgF এর চেয়ে অনেক কম হয়।
সারসংক্ষেপ 🎉
AgF এর উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি এবং তুলনামূলকভাবে কম ল্যাটিস শক্তির কারণে এটি পানিতে দ্রবণীয়। ফ্লোরাইড আয়নের ছোট আকার এবং উচ্চ চার্জ ঘনত্ব এক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। 😃
আশা করি, এই ব্যাখ্যা AgF এর দ্রবণীয়তা বুঝতে সাহায্য করবে। 😊