কোনটি সর্বাধিক পোলার অণু?
CUUnit-Fরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনপোলারিটি ও ডাইপোল মোমেন্ট ও ভ্যানডার ওয়ালস বল (Topic Practice)CU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
HF
Explanation:
Another Explanation (5):
HF কেন সর্বাধিক পোলার অণু? 🤔
HF (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) সর্বাধিক পোলার অণু হওয়ার কারণ কয়েকটি:
- তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (Electronegativity Difference): ফ্লোরিন (F) পর্যায় সারণীর সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। এর মান 3.98। অন্যদিকে, হাইড্রোজেনের (H) তড়িৎ ঋণাত্মকতা 2.20। এই দুইয়ের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অনেক বেশি (3.98 - 2.20 = 1.78)।
- পোলার বন্ধন (Polar Bond): তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে, ফ্লোরিন হাইড্রোজেনের তুলনায় বন্ধনের ইলেকট্রন নিজের দিকে বেশি টানে। ফলে ফ্লোরিনের উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেনের উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) সৃষ্টি হয়।
- অণুর জ্যামিতি (Molecular Geometry): HF একটি দ্বি-পরমাণুক অণু (diatomic molecule), তাই এর জ্যামিতি সরলরৈখিক (linear)। সরলরৈখিক হওয়ার কারণে, বন্ধন দ্বিমেরু ভ্রামক (bond dipole moment) একে অপরের প্রভাব বাতিল করে না। বরং, একটি নির্দিষ্ট দিকে দ্বিমেরু ভ্রামক তৈরি করে, যা পুরো অণুটিকে পোলার করে তোলে। 💯
- উচ্চ দ্বিমেরু ভ্রামক (High Dipole Moment): HF-এর দ্বিমেরু ভ্রামকের মান অনেক বেশি (1.82 Debye), যা নির্দেশ করে এটি অত্যন্ত পোলার। 🚀
অন্যান্য পোলার অণুর সাথে তুলনা:
| অণু (Molecule) | তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (Electronegativity Difference) | দ্বিমেরু ভ্রামক (Dipole Moment) (Debye) |
|---|---|---|
| HF | 1.78 | 1.82 |
| HCl | 0.96 | 1.08 |
| HBr | 0.76 | 0.82 |
| HI | 0.46 | 0.44 |
| H₂O | 1.24 | 1.85 |
| NH₃ | 0.84 | 1.42 |
লক্ষ্য করুন, যদিও H₂O এর দ্বিমেরু ভ্রামক HF এর থেকে সামান্য বেশি, কিন্তু এর কারণ হল H₂O এর কৌণিক গঠন(bent structure)। সাধারণভাবে, HF এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অনেক বেশি হওয়ার কারণে এটি বেশি পোলার।
সংক্ষেপে: HF অণুতে ফ্লোরিনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং সরলরৈখিক গঠন এটিকে সর্বাধিক পোলার অণুগুলির মধ্যে অন্যতম করেছে। 🎉
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊 কোনো প্রশ্ন থাকলে জিজ্ঞাসা করতে পারেন। 💬