যদি কোনো দ্রবণের |OH| = 3.4 × 10^-5 M হয় তাহলে দ্রবণটির P^H কত ?  

🧑‍🏫 দেওয়া আছে, দ্রবণের \[OH^-] = 3.4 \times 10^{-5} M

আমরা জানি, \(pOH = -log[OH^-]\) 🤓

সুতরাং, \(pOH = -log(3.4 \times 10^{-5})\) 😊

\(= - (log(3.4) + log(10^{-5}))\)

\(= - (0.5315 - 5)\)

\(= - (-4.4685)\)

\(= 4.4685\)

আবার, আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) 🤩

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\) 👍

\(= 14 - 4.4685\)

\(= 9.5315\)

অতএব, দ্রবণটির \(pH\) হলো \(9.53\)। 🎉