4.0 g হাইড্রোজেনের জন্য বাস্তব গ্যাসের সমীকরণ হবে-

প্রশ্ন: 4.0 g হাইড্রোজেনের জন্য বাস্তব গ্যাসের সমীকরণ হবে?

উত্তর:

প্রথমে, হাইড্রোজেনের মৌলিক তথ্যসমূহ নির্ণয় করি:

• আণবিক ভর (M) = 2 g/mol
• দ্রব্যমাত্রা (mass) = 4.0 g
• অতএব, পরিমাণ (n) = mass / M = 4.0 g / 2 g/mol = 2 mol

বাস্তব গ্যাসের সমীকরণ (Van der Waals সমীকরণ) হল:

(P + a(n/V)²) * (V - nb) = nRT

এখানে, a ও b হল হাইড্রোজেনের জন্য নির্দিষ্ট ধ্রুবক।

তবে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে, সমীকরণ হবে:

(P + 4a / V²) * (V - 2b) = 2RT

এখানে, n = 2 mol, তাই:

• অর্থাৎ, a ও b ধ্রুবক যথাক্রমে 4a ও 2b দিয়ে নির্দেশিত হয়েছে।
• এবং, সমীকরণে 2RT এর মানে হল, n = 2 এর কারণে।

সুতরাং, এই সমীকরণটি হাইড্রোজেনের জন্য বাস্তব গ্যাসের সংশ্লিষ্ট ধ্রুবক সহ একটি বিশেষ রূপ।