Mn পরমাণুতে কয়টি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে?

Mn পরমাণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা

Mn (ম্যাঙ্গানিজ) এর ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5\)।

আমরা শুধু শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলো দেখবো। 3d কক্ষপথে ৫টি ইলেকট্রন আছে।

d কক্ষকের ৫টি অরবিটাল হলো: \(d_{xy}, d_{yz}, d_{zx}, d_{x^2-y^2}, d_{z^2}\)। হুন্ডের নিয়ম অনুসারে, ইলেকট্রনগুলো প্রথমে প্রতিটি অরবিটালে একটি করে প্রবেশ করে, তারপর যদি ইলেকট্রন থাকে তবে পুনরায় জোড় বাঁধতে শুরু করে।

যেহেতু 3d⁵ -এ ৫টি ইলেকট্রন আছে, তাই প্রতিটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন থাকবে। এর মানে হলো ৫টি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে। 🥳

অতএব, Mn পরমাণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা ৫।