নিচের কোনটি সঠিক নয়?
RUUnit-CSet-3রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনসমযোজী বন্ধনে পোলারিটি ও ফাজানের নীতি (Topic Practice)RU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
আয়নিক যৌগ এবং দ্রবণীয়তা: একটি পর্যালোচনা
আয়নিক যৌগ এবং দ্রবণীয়তা একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক ধারণা। নিচে এই বিষয়ে কিছু তথ্য উপস্থাপন করা হলো, যেখানে "আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়" উক্তিটি কেন সঠিক নয়, তা ব্যাখ্যা করা হয়েছে।
আয়নিক যৌগ কী?
- আয়নিক যৌগগুলো সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়।
- এরা কঠিন অবস্থায় থাকে এবং এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি। 🔥
- যেমন: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr) ইত্যাদি।
পোলার দ্রাবক কী?
- পোলার দ্রাবক হলো সেইসব দ্রাবক যাদের অণুতে ধনাত্মক (+) এবং ঋণাত্মক (-) প্রান্ত সৃষ্টি হয়।
- পোলার দ্রাবকগুলো পোলার যৌগ এবং আয়নিক যৌগ溶解 করতে সক্ষম।
- যেমন: পানি (H₂O), অ্যামোনিয়া (NH₃) ইত্যাদি।💧
দ্রবণীয়তা এবং "আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়" উক্তিটির যথার্থতা:
আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয় হবে কিনা, তা নির্ভর করে কয়েকটি বিষয়ের উপর। প্রধান বিষয়গুলো নিচে উল্লেখ করা হলো:
- আয়নিক যৌগের ল্যাটিস শক্তি (Lattice Energy): ল্যাটিস শক্তি যত বেশি, যৌগটিকে দ্রবীভূত করা তত কঠিন। 💪
- দ্রাবকের হাইড্রেশন শক্তি (Hydration Energy): দ্রাবক অণুগুলো আয়নগুলোকে ঘিরে ফেললে যে শক্তি নির্গত হয়, সেটি হাইড্রেশন শক্তি। হাইড্রেশন শক্তি যত বেশি, দ্রবণীয়তা তত বেশি। 🤩
যদি হাইড্রেশন শক্তি ল্যাটিস শক্তি থেকে বেশি হয়, তবে আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয় হবে। পানি একটি উৎকৃষ্ট পোলার দ্রাবক এবং অনেক আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয়।
উদাহরণ: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি আয়নিক যৌগ এবং এটি পানিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। এর কারণ হলো পানির হাইড্রেশন শক্তি NaCl এর ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করে।
কেন "আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়" উক্তিটি ভুল?
- অনেক আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়।
- দ্রবণীয়তা ল্যাটিস শক্তি ও হাইড্রেশন শক্তির ভারসাম্যের উপর নির্ভরশীল।⚖️
- কিছু আয়নিক যৌগ দ্রবণীয় নয়, তবে সেটি ব্যতিক্রম।
দ্রবণীয়তা সংক্রান্ত তথ্য সারণি:
| আয়নিক যৌগ | দ্রাবক (পানি) | দ্রবণীয়তা |
|---|---|---|
| সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) | পোলার (H₂O) | দ্রবণীয় ✅ |
| পটাশিয়াম নাইট্রেট (KNO₃) | পোলার (H₂O) | দ্রবণীয় ✅ |
| সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) | পোলার (H₂O) | অল্প দ্রবণীয় ⚠️ |
| ক্যালসিয়াম কার্বোনেট (CaCO₃) | পোলার (H₂O) | অদ্রবণীয় ❌ |
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:
- সকল আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয় নয়, তবে অনেক আয়নিক যৌগ ??্রবণীয়।
- "আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়" - এই উক্তিটি সম্পূর্ণরূপে সঠিক নয়।❌
- দ্রবণীয়তা একটি জটিল প্রক্রিয়া যা বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভরশীল। 🤔
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি "আয়নিক যৌগ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়" উক্তিটি কেন সঠিক নয়, তা বুঝতে সাহায্য করবে। 😊
```