\( 0.01 \, M \, NH_4OH (K_b=1.8 \times 10^{-5}) \) এর জলীয় দ্রবনের pH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( 0.01 \, M \, NH_4OH \)-এর জন্য \( K_b \) মান দেওয়া আছে। প্রথমে \( [OH^-] \) নির্ণয় করতে হবে, যা \( \sqrt{K_b \cdot C} \)। এরপর pOH নির্ণয় করে \( pH = 14 - pOH \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 11.13: ভুল, এই মানটি উচ্চতর। B. 10.63: সঠিক, \( [OH^-] = 1.34 \times 10^{-3} \) এবং pH গণনা করলে এটি সঠিক আসে। C. 9.63: ভুল, এটি কম মান। D. 10.98: ভুল, এটি সঠিক মানের কাছাকাছি কিন্তু সঠিক নয়। নোট: এই সমস্যাটি সমাধানের জন্য \( K_b \)-এর উপর নির্ভর করে হাইড্রক্সাইড আয়নের ঘনত্ব এবং পরে pH নির্ণয় করতে হয়।

Another Explanation (5): ```html

\( 0.01 \, M \, NH_4OH \) দ্রবণের pH নির্ণয়

অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (\(NH_4OH\)) একটি দুর্বল ক্ষার। এর জলীয় দ্রবণে pH নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত ধাপগুলি অনুসরণ করা হলো:

1. বিয়োজন ধ্রুবক (\(K_b\)) থেকে হাইড্রোক্সাইড আয়নের (\(OH^-\)) ঘনমাত্রা নির্ণয়:
   \(NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
   ধরি, \(OH^-\) এর ঘনমাত্রা \(x\) \(M\)
   \(K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_4OH]} = \frac{x \cdot x}{0.01 - x}\)
   যেহেতু \(K_b\) এর মান খুব ছোট, তাই \(0.01 - x \approx 0.01\) ধরা যায়।
   সুতরাং, \(1.8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0.01}\)
   \(x^2 = 1.8 \times 10^{-7}\)
   \(x = \sqrt{1.8 \times 10^{-7}} = 4.24 \times 10^{-4} \, M\)
   অতএব, \([OH^-] = 4.24 \times 10^{-4} \, M\)
2. pOH নির্ণয়:
   \(pOH = -log_{10}[OH^-]\)
   \(pOH = -log_{10}(4.24 \times 10^{-4})\)
   \(pOH = 3.37\) 🎉
3. pH নির্ণয়:
   আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) 💧
   \(pH = 14 - pOH\)
   \(pH = 14 - 3.37\)
   \(pH = 10.63\) 🥳

সুতরাং, \( 0.01 \, M \, NH_4OH \) দ্রবণের pH হলো 10.63।

```