1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²; এই ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে বলা যায়-

1.  এটি একটি d-ব্লক মৌল
2.  এটি গ্রুপ-VII এর সদস্য
3.  এটি একটি অবস্থান্তর মৌল

নিচের কোনটি সঠিক?

1. এটি একটি d-ব্লক মৌল
2. এটি গ্রুপ-VII এর সদস্য
3. এটি একটি অবস্থান্তর মৌল

উত্তর: i, ii ও iii

বিশ্লেষণ:

ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

১. ডি-ব্লক মৌল:
এখানে, শেষ ইলেকট্রন 3d অর্কিটে অবস্থিত। ডি-ব্লক মৌলসমূহের জন্য, শেষ ইলেকট্রন ডি অর্কিটে থাকতে হয়। এখানে 3d⁵ দেখা যাচ্ছে, যা ডি-অর্কিটে শেষ ইলেকট্রন হিসেবেই চিহ্নিত।

২. গ্রুপ-VII এর সদস্য:
গ্রুপ-VII এর মৌলসমূহের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হলো, তাদের শেষ ইলেকট্রন পি অর্কিটে থাকে এবং তারা হ্যালোজেন। তবে, এখানে 3d⁵ অবস্থায়, যা সাধারণত গ্রুপ-ভি বা গ্রুপ-ভি আই এর উপর ভিত্তি করে নয়। তবে, এই ধরনের ইলেকট্রন বিন্যাসে, এই মৌলটি সম্ভবত টেনেসিন বা অন্যান্য অবস্থান্তর মৌল হতে পারে।

৩. অবস্থান্তর মৌল:
অবস্থান্তর মৌল হলো সেই মৌল, যার শেষ ইলেকট্রন ডি অর্কিটে অবস্থান করে। এখানে 3d⁵ অবস্থান দেখানো হয়েছে, যা ডি অর্কিটের। অতএব, এটি একটি অবস্থান্তর মৌল।

সুতরাং, উপরে উল্লেখিত তিনটি বৈশিষ্ট্যই এই মৌলটির জন্য সত্য।