\( \text{H}_3\text{O}^+ \) আয়নে কতটি ইলেকট্রন বিদ্যমান?
JUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নইলেকট্রন বিন্যাস - (আউফবাউ, হুন্ড ও পলির বর্জন নীতি) (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
10
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( \text{H}_3\text{O}^+ \) আয়নের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা: \( H = 1 \times 3, O = 8, +1 চার্জ মানে এক ইলেকট্রন কম, মোট = 10। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: 11 - ভুল। Option B: 10 - সঠিক। Option C: 9 - ভুল। Option D: 8 - ভুল। নোট: আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা চার্জের সাথে সংশোধন করতে হয়।
Another Explanation (5): ```html
\( \text{H}_3\text{O}^+ \) আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়
\( \text{H}_3\text{O}^+ \) (হাইড্রোনিয়াম আয়ন)-এ কতটি ইলেকট্রন আছে তা বের করতে, প্রথমে এর constituent পরমাণুগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যা জানতে হবে।
- হাইড্রোজেন (\(\text{H}\)): একটি হাইড্রোজেনে ১টি ইলেকট্রন থাকে।
- অক্সিজেন (\(\text{O}\)): একটি অক্সিজেনে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।
সুতরাং, \( \text{H}_3\text{O} \) -এ মোট ইলেকট্রন সংখ্যা:
\( 3 \times (\text{H-এর ইলেকট্রন সংখ্যা}) + (\text{O-এর ইলেকট্রন সংখ্যা}) \)
\( = 3 \times 1 + 8 = 3 + 8 = 11 \)
কিন্তু, \( \text{H}_3\text{O}^+ \) একটি আয়ন। '+' চার্জ নির্দেশ করে যে এটি একটি ইলেকট্রন হারিয়েছে।
অতএব, \( \text{H}_3\text{O}^+ \) -এ ইলেকট্রন সংখ্যা:
\( 11 - 1 = 10 \)
সুতরাং, \( \text{H}_3\text{O}^+ \) আয়নে ১০টি ইলেকট্রন বিদ্যমান।🎉
```