Mg মৌলের সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সঠিক সেট কোনটি?

Another Explanation (5): ```html

ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা 🧐

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\) সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রন \(3s^2\) এ অবস্থিত। এই স্তরের ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সম্ভাব্য মানগুলো নিচে দেওয়া হলো:

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): এটি শক্তিস্তর নির্দেশ করে। এখানে, n = 3 (তৃতীয় শক্তিস্তর)
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): এটি উপস্তর নির্দেশ করে। s উপস্তরের জন্য l = 0
চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): এটি অরবিটালের দিকবিন্যাস নির্দেশ করে। l = 0 এর জন্য m = 0
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): এটি ইলেকট্রনের স্পিন নির্দেশ করে। একটি অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে যাদের স্পিন বিপরীতমুখী হয়। তাই, s = +1/2 এবং -1/2

অতএব, Mg মৌলের সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সঠিক সেট হলো: \(n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2\) অথবা \(n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2\) 👍 ```