আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি নির্ভর করে-
RUUnit-CSet-1পদার্থবিজ্ঞান প্রথম পত্রআদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্বএক নজরে প্রয়োজনীয় সূত্র - 1.10 (Topic Practice)RU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
A.
তাপমাত্রার উপর
Explanation:
Another Explanation (5):
আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি 🌡️
আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। এর কারণ হল:
- আদর্শ গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই। 🤝
- অভ্যন্তরীণ শক্তি মূলত অণুগুলোর গতিশক্তির সমষ্টি। 🏃♀️💨
- গ্যাসের তাপমাত্রা বাড়লে অণুগুলোর গতিশক্তি বাড়ে, ফলে অভ্যন্তরীণ শক্তিও বাড়ে। 🔥⬆️
- বিপরীতক্রমে, তাপমাত্রা কমলে গতিশক্তি কমে এবং অভ্যন্তরীণ শক্তিও কমে যায়। ❄️⬇️
বিষয়টি আরেকটু বিস্তারিতভাবে:
আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে, অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়:
U = (f/2) * n * R * T
যেখানে:
- U = অভ্যন্তরীণ শক্তি (Internal Energy)
- f = স্বাধীনতার মাত্রা (Degrees of Freedom)
- n = মোল সংখ্যা (Number of Moles)
- R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas Constant)
- T = পরম তাপমাত্রা (Absolute Temperature)
এই সমীকরণ থেকে স্পষ্ট বোঝা যায় যে, অভ্যন্তরীণ শক্তি সরাসরি তাপমাত্রার (T) উপর নির্ভরশীল।
বিভিন্ন গ্যাসের স্বাধীনতার মাত্রা (Degrees of Freedom):
| গ্যাসের প্রকার (Type of Gas) | স্বাধীনতার মাত্রা (f) |
|---|---|
| এক পরমাণুক গ্যাস (Monoatomic Gas) (যেমন: He, Ar) | 3 |
| দ্বিপরমাণুক গ্যাস (Diatomic Gas) (যেমন: O₂, N₂) | 5 (সাধারণ তাপমাত্রায়); 7 (উচ্চ তাপমাত্রায়) |
| বহুপরমাণুক গ্যাস (Polyatomic Gas) (যেমন: CO₂, CH₄) | 6 |
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ:
- আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি চাপ বা আয়তনের উপর নির্ভর করে না। 🙅♂️
- বাস্তব গ্যাসগুলোর ক্ষেত্রে, উচ্চ চাপে আন্তঃআণবিক বলের প্রভাবের কারণে অভ্যন্তরীণ শক্তি তাপমাত্রার পাশাপাশি সামান্য চাপের উপরও নির্ভরশীল হতে পারে। ⚠️
- তাপমাত্রা স্থির থাকলে, আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি স্থির থাকে। 保持一定 🧘
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 😊📚
আরও জানতে 🤔, এই সম্পর্কিত বিভিন্ন আর্টিকেল এবং বই পড়তে পারেন। 📖