0.005M H₂SO₄ দ্রবণের pH কত?

0.005M H₂SO₄ দ্রবণের pH নির্ণয়:

H₂SO₄ একটি তীব্র দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে।

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা 0.005M হলে, H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা হবে:

[H⁺] = 2 × [H₂SO₄] = 2 × 0.005M = 0.01M

pH নির্ণয়ের সূত্র:

pH = -log₁₀[H⁺]

অতএব, pH = -log₁₀(0.01) = -log₁₀(10^-2) = -(-2) = 2

সুতরাং, 0.005M H₂SO₄ দ্রবণের pH হল 2। 🎉

সতর্কীকরণ: গণনাটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজনের উপর ভিত্তি করে করা হয়েছে। উচ্চ ঘনমাত্রার দ্রবণে আয়নীয় শক্তি এবং ক্রিয়াশীলতা সহগের প্রভাব ফেলতে পারে, সেক্ষেত্রে pH সামান্য ভিন্ন হতে পারে। 🤔