কোনটি ক্ষারকের তীব্রতার সঠিক ক্রম?
রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনমৌলের অক্সাইডের অম্ল-ক্ষারক ধর্ম (Topic Practice)
সঠিক উত্তরঃ
A.
LiOH < NaOH < KOH < CsOH
Explanation:
Another Explanation (5):
ক্ষারকের তীব্রতার সঠিক ক্রম: LiOH < NaOH < KOH < CsOH - এর ব্যাখ্যা
ক্ষারকের তীব্রতা মূলত কোনো ক্ষারকের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) সরবরাহ করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে। ক্ষারীয় ধাতুগুলির হাইড্রোক্সাইডগুলি (MOH, যেখানে M = Li, Na, K, Cs) তীব্র ক্ষারক। এদের তীব্রতা আকার, আয়নিক বন্ধন এবং দ্রাবক যোজন (Solvation) ক্ষমতার উপর নির্ভরশীল। নিচে কারণগুলো আলোচনা করা হলো:
ক্ষারীয় ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের তীব্রতা বৃদ্ধির কারণসমূহ 🚀
-
আয়নিক আকার বৃদ্ধি 📏: ক্ষারীয় ধাতু গ্রুপের (Group 1) অন্তর্ভুক্ত। পর্যায় সারণীতে গ্রুপ ধরে নিচে নামলে ধাতুর আকার বৃদ্ধি পায়। লিথিয়াম (Li) থেকে সিজিয়াম (Cs) পর্যন্ত আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে নিম্নলিখিত বিষয়গুলো ঘটে:
- M-OH বন্ধনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায়।
- M-OH বন্ধন দুর্বল হয়ে যায়।
- আয়নিক বন্ধন দুর্বল হওয়া 💔: ধাতুর আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে হাইড্রোক্সাইড আয়নের সাথে ধাতুর আয়নের বন্ধন দুর্বল হয়ে যায়। দুর্বল বন্ধন হওয়ার কারণে MOH সহজেই M+ এবং OH- আয়নে বিশ্লিষ্ট হয়ে যায়।
- দ্রাবক যোজন (Solvation) ক্ষমতা হ্রাস 💧: ছোট আকারের আয়নগুলির দ্রাবক যোজন ক্ষমতা বেশি। Li+ এর আকার ছোট হওয়ায় এর দ্রাবক যোজন ক্ষমতা বেশি, ফলে OH- আয়ন সহজে মুক্ত হতে পারে না। Cs+ এর আকার বড় হওয়ায় এর দ্রাবক যোজন ক্ষমতা কম, তাই OH- আয়ন সহজে মুক্ত হতে পারে।
কারণগুলোর সারসংক্ষেপ ছকের মাধ্যমে:
| ক্ষারক | ধাতুর আকার | M-OH বন্ধন শক্তি | দ্রাবক যোজন | ক্ষারকীয় তীব্রতা |
|---|---|---|---|---|
| LiOH | ক্ষুদ্র 🤏 | সবচেয়ে শক্তিশালী 💪 | সর্বাধিক 👍 | সবচেয়ে দুর্বল 👎 |
| NaOH | ছোট 🤏 | শক্তিশালী 💪 | বেশী 👍 | দুর্বল 👎 |
| KOH | বড় 😮 | দুর্বল 😌 | কম 👎 | তীব্র 👍 |
| CsOH | বৃহত্তম 😲 | সবচেয়ে দুর্বল 😴 | নূন্যতম 👎 | সবচেয়ে তীব্র 🔥 |
চূড়ান্ত মন্তব্য 🤔
উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে, ক্ষারীয় ধাতুগুলির হাইড্রোক্সাইডের ক্ষারীয় তীব্রতা আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। তাই, ক্ষারকের তীব্রতার সঠিক ক্রম হলো: LiOH < NaOH < KOH < CsOH।
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍