\( 0.001M \, \text{HCl} \) দ্রবণের \( pH \) এর মান কত?
JUUnit-ASet-1রসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনঅম্ল ও ক্ষার - বিয়োজন ধ্রুবক, তীব্রতা, pH স্কেল, Ka-Kb (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
3
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( 0.001M \, HCl \) এর \( pH \) নির্ণয়ে \( pH = -\log[H^+] \) প্রয়োগ করা হয়। \( [H^+] = 0.001M \), তাই \( pH = -\log(10^{-3}) = 3 \)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: 2—ভুল। Option B: 3—সঠিক, কারণ \( \log(0.001) = -3 \)। Option C: 4—ভুল। Option D: 0.001—ভুল, এটি \( pH \) এর মান নয়। নোট: \( pH \) এর মান হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের উপর নির্ভরশীল।
Another Explanation (5): ```html
\( 0.001M \, \text{HCl} \) দ্রবণের \( pH \) নির্ণয়
\( HCl \) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণ??ূপে বিয়োজিত হয়ে \( H^+ \) আয়ন উৎপন্ন করে। তাই, \( 0.001M \, HCl \) দ্রবণের \( H^+ \) আয়নের ঘনমাত্রা \( 0.001M \) হবে।
\( pH \) হলো দ্রবণে উপস্থিত \( H^+ \) আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম। গাণিতিকভাবে,
\( pH = - \log_{10} [H^+] \)
এখানে, \( [H^+] = 0.001M = 10^{-3} M \)
সুতরাং, \( pH = - \log_{10} (10^{-3}) \)
\( pH = - (-3) \)
\( pH = 3 \) 🎉
অতএব, \( 0.001M \, \text{HCl} \) দ্রবণের \( pH \) এর মান 3। 🥳
```