Cu²⁺|Cu এবংAg⁺|Ag অর্ধকোষের প্রমাণ (বিজারণ) ইলেকট্রোড বিভব যথাক্রমে+0.34V এবং +0.80V । এ দুটি অর্ধকোষ দিয়ে গঠিত সেলের বিভব কত হবে?

তড়িৎ রাসায়নিক কোষের বিভব নির্ণয়

প্রদত্ত, \(Cu^{2+}|Cu\) অর্ধকোষের প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34V\)
এবং \(Ag^{+}|Ag\) অর্ধকোষের প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Ag^{+}/Ag} = +0.80V\)

যেহেতু \(Ag^{+}|Ag\) এর বিজারণ বিভব \(Cu^{2+}|Cu\) এর থেকে বেশি, তাই \(Ag^{+}|Ag\) অর্ধকোষে বিজারণ ঘটবে এবং এটি ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে। অপর দিকে, \(Cu^{2+}|Cu\) অর্ধকোষে জারণ ঘটবে এবং এটি অ্যানোড হিসেবে কাজ করবে। ⚡

সুতরাং, কোষটির বিক্রিয়া হবে:

অ্যানোড (জারণ): \(Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-\) 🔋
ক্যাথোড (বিজারণ): \(2Ag^+ + 2e^- \rightarrow 2Ag\) 🔌

সুতরাং, কোষ বিভব হবে:

\(E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}\) 🤔
\(E^0_{cell} = E^0_{Ag^{+}/Ag} - E^0_{Cu^{2+}/Cu}\) 💡
\(E^0_{cell} = +0.80V - (+0.34V)\) 🤓
\(E^0_{cell} = +0.46V\) 🎉

অতএব, \(Cu^{2+}|Cu\) এবং \(Ag^{+}|Ag\) অর্ধকোষ দিয়ে গঠিত কোষের বিভব +0.46V।