80mL 0.1 M  $F{e}_2{\left(S{}_4\right)}_3$

${\displaystyle F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$  দ্রবণে 1.0 A কারেন্ট প্রবাহিত করে সম্পূর্ণ রূপে  $FeS{O}_4$ এ বিজারিত করতে কত সেকেন্ড সময় লাগবে? 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

Fe₂(SO₄)₃ দ্রবণে 1.0 A কারেন্ট প্রবাহিত করে সম্পূর্ণরূপে FeSO₄ এ বিজারিত করতে কত সেকেন্ড সময় লাগবে?

সমাধান:

Fe₂(SO₄)₃ + e^- → FeSO₄ এখানে, Fe³⁺ আয়ন Fe²⁺ আয়নে বিজারিত হচ্ছে। Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺ বিজারনের জন্য প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা = 1 mol 80 mL 0.1 M Fe₂(SO₄)₃ দ্রবণে Fe₂(SO₄)₃ এর মোল সংখ্যা: \[ \frac{80}{1000} \times 0.1 = 0.008 \text{ mol} \] 1 মোল Fe₂(SO₄)₃ থেকে 2 মোল Fe³⁺ পাওয়া যায়। সুতরাং, দ্রবণে Fe³⁺ এর মোল সংখ্যা: 2 x 0.008 = 0.016 mol 1 মোল Fe³⁺ কে বিজারিত করতে 1 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, 0.016 মোল Fe³⁺ কে বিজারিত করতে 0.016 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। আমরা জানি, Q = nF এখানে, * Q = চার্জ (কুলম্ব) * n = মোলের সংখ্যা (0.016 mol) * F = ফ্যারাডে ধ্রুবক (96500 C/mol) Q = 0.016 mol x 96500 C/mol = 1544 C আমরা জানি, Q = I t এখানে, * I = কারেন্ট (অ্যাম্পিয়ার) = 1.0 A * t = সময় (সেকেন্ড) সুতরাং, t = Q / I = 1544 C / 1.0 A = 1544 সেকেন্ড অতএব, 80mL 0.1 M Fe₂(SO₄)₃ দ্রবণে 1.0 A কারেন্ট প্রবাহিত করে সম্পূর্ণরূপে FeSO₄ এ বিজারিত করতে 1544 সেকেন্ড সময় লাগবে। 🎉 ```