জলীয় 0.002M Ba(OH)₂ দ্রবণের P^H মান-

Explanation:

Another Explanation (5): জলীয় 0.002M \(Ba(OH)_2\) দ্রবণের pH নির্ণয়: \(Ba(OH)_2\) একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। \(Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-\) সুতরাং, 0.002M \(Ba(OH)_2\) দ্রবণে \(OH^-\) এর ঘনমাত্রা হবে: \([OH^-] = 2 \times [Ba(OH)_2] = 2 \times 0.002M = 0.004M\) এখন, \(pOH\) নির্ণয় করি: \(pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(0.004) = 2.3979\) 😃 আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) 🤓 সুতরাং, \(pH = 14 - pOH = 14 - 2.3979 = 11.6021 \approx 11.6\) pH ≈ 11.6 হওয়া উচিত। 🤔 যদি pH=12.6 উত্তর দেওয়া থাকে, তবে সম্ভবত \(Ba(OH)_2\) এর ঘনমাত্রা \(0.02M\) ধরা হয়েছে। সেক্ষেত্রে: \([OH^-] = 2 \times 0.02M = 0.04M\) \(pOH = -log_{10}(0.04) = 1.3979\) \(pH = 14 - 1.3979 = 12.6021 \approx 12.6\) 😎 অতএব, প্রদত্ত ঘনমাত্রা 0.002M এর জন্য pH 11.6 এর কাছাকাছি হওয়া উচিত, কিন্তু যদি ঘনমাত্রা 0.02M হয়, তবে pH 12.6 হবে। 👍