একটি পরমাণুতে 32 টি নিউট্রন এবং উহার ত্রিযোজ্য ক্যাটায়নে  24 টি ইলেকট্রন আছে। নিম্নোক্তগুলোর মধ্যে কোনটি সেই পরমাণু?

প্রশ্নের সমাধান

একটি পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা \( N = 32 \) এবং ত্রিযোজ্য ক্যাটায়নে ইলেকট্রন সংখ্যা \( e = 24 \)।

যেহেতু ক্যাটায়নটি ত্রিযোজ্য, তাই পরমাণুটি তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছ??। সুতরাং, নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা হবে:

\( \text{পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা} = 24 + 3 = 27 \)

আমরা জানি, একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা (Z)। সুতরাং, \( Z = 27 \)।

পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)

\( A = 27 + 32 = 59 \)

যেহেতু পারমাণবিক সংখ্যা 27, তাই পরমাণুটি হলো কোবাল্ট (Co)। সুতরাং, পরমাণুটিকে \( ^{59}_{27}Co \) হিসেবে লেখা যায়।

অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো: ⁵⁹Co 🥳