500 mL 0.1M দ্রবণ তৈরি করতে কত গ্রাম \(H_2SO_4\) দ্রবীভূত করতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(H_2SO_4\)-এর মোলার ভর \(98 \, g/mol\)। \(500 \, mL\) 0.1M দ্রবণের জন্য প্রয়োজনীয় মোল হবে \(M \times V = 0.1 \times 0.5 = 0.05 \, mol\)। প্রয়োজনীয় ভর হবে \(0.05 \times 98 = 4.9 \, g\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 4.9: সঠিক, কারণ এটি সঠিক গণনা। B. 9.8: ভুল, এটি প্রয়োজনীয় পরিমাণের দ্বিগুণ। C. 49: ভুল, এটি একটি ভুল মান। D. 98: ভুল, এটি পুরো মোলের ভর। নোট: এই ধরনের সমস্যায় সঠিকভাবে মোল, ভলিউম এবং ঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক বুঝতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

500 mL 0.1M \(H_2SO_4\) দ্রবণ তৈরির জন্য প্রয়োজনীয় \(H_2SO_4\)-এর পরিমাণ নির্ণয়:

প্রদত্ত:

• আয়তন, V = 500 mL = 0.5 L
• ঘনমাত্রা, M = 0.1 M

আমরা জানি,

\[\text{মোলারিটি (M) = }\frac{\text{মোল সংখ্যা (n)}}{\text{আয়তন (V) লিটারে}}\] সুতরাং, মোল সংখ্যা (n) = M × V

গণনা:

n = 0.1 M × 0.5 L = 0.05 মোল এখন, \(H_2SO_4\)-এর আণবিক ভর নির্ণয় করি: \(H_2SO_4\) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 গ্রাম/মোল অতএব, প্রয়োজনীয় \(H_2SO_4\)-এর ভর: ভর = মোল সংখ্যা × আণবিক ভর ভর = 0.05 মোল × 98 গ্রাম/মোল = 4.9 গ্রাম 🎉

সুতরাং, 500 mL 0.1M দ্রবণ তৈরি করতে 4.9 গ্রাম \(H_2SO_4\) দ্রবীভূত করতে হবে।✨

```