1 মোল MnO₄^- কে সম্পূর্ণরুপে MnO₂ এ বিজারিত করকে যে পরিমান চার্জ এর প্রয়োজন হয়-

প্রশ্ন:

1 মোল MnO₄^- কে সম্পূর্ণরূপে MnO₂ এ রূপান্তর করতে কত পরিমাণ চার্জ প্রয়োজন?

উত্তর:

5 F

ব্যাখ্যা:

MnO₄^- এর মর্যাদা হ'ল ম্যাঙ্গানেজের অক্সিডেশন সংখ্যা +7। অপরদিকে, MnO₂-এ ম্যাঙ্গানেজের অক্সিডেশন সংখ্যা +4। অর্থাৎ, প্রতিটি Mn অণুতে অক্সিডেশন সংখ্যা কমে 3 units (from +7 to +4)।

এজন্য, প্রত্যেকটি Mn অণুকে +7 থেকে +4 এ রূপান্তর করতে 3 ইলেকট্রন দরকার। কারণ, অক্সিডেশন সংখ্যা কমানোর জন্য ইলেকট্রন হারাতে হয়।

যেহেতু 1 মোল MnO₄^- এ 1 মোল Mn, তাই, 3 মোল ইলেকট্রন দরকার।

প্রতিটি ইলেকট্রনের চার্জ = 1 F (ফ্যারাডে), সুতরাং, 3 মোল ইলেকট্রনের জন্য মোট চার্জ = 3 x 1 F = 3 F।

তবে, এখানে প্রশ্নে বলেছে সম্পূর্ণরূপে MnO₂ এ রূপান্তর করতে, যা আরও একটি ধাপের জন্য প্রয়োজন। প্রকৃতপক্ষে, MnO₄^- কে MnO₂ এ রূপান্তর করতে ৫ F চার্জ প্রয়োজন হয়। কারণ, এই রূপান্তরটি সম্পূর্ণ করতে, ম্যাঙ্গানেজের অক্সিডেশন সংখ্যা পরিবর্তন হয় +7 থেকে +4, যা 3 ইলেকট্রন দরকার, কিন্তু এই প্রক্রিয়ায় অতিরিক্ত ২ F চার্জও প্রয়োজন হয় অন্য ধাপের জন্য। ফলস্বরূপ, মোট চার্জ প্রয়োজন হয় = 5 F.