বিশুদ্ধ পানিতে (H⁺) এর মান কত? 

Explanation:

Another Explanation (5): বিশুদ্ধ পানিতে \(H^+\) এর মান \(10^{-7}\) mol/L হওয়ার কারণ নিচে দেওয়া হলো: বিশুদ্ধ পানি সামান্য পরিমাণে আয়নিত (self-ionized) হতে পারে। এই আয়নন প্রক্রিয়ায় পানির একটি অণু অন্য একটি পানির অণুকে একটি প্রোটন (\(H^+\)) দান করে, ফলে হাইড্রক্সাইড আয়ন (\(OH^-\)) এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন (\(H_3O^+\)) উৎপন্ন হয়। আয়নন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \[ H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^- \] অথবা, সরলভাবে লেখা যায়: \[ H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- \] বিশুদ্ধ পানিতে, হাইড্রোনিয়াম আয়ন (\(H_3O^+\)) এর ঘনমাত্রা এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন (\(OH^-\)) এর ঘনমাত্রা সমান থাকে। 25° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, বিশুদ্ধ পানির আয়নিক গুণফল (\(K_w\)) হলো: \[ K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} \] যেহেতু বিশুদ্ধ পানিতে \([H^+] = [OH^-]\), তাই আমরা লিখতে পারি: \[ [H^+]^2 = 1.0 \times 10^{-14} \] অতএব, \[ [H^+] = \sqrt{1.0 \times 10^{-14}} = 1.0 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \] সুতরাং, বিশুদ্ধ পানিতে \(H^+\) এর মান \(10^{-7}\) mol/L 🥰।