কোরেট(ClO₃^-) আয়নের লুইস কাঠামাের ক্লোরিন পরমাগুতে কত জোড়া ইলেকুট্রন যুগল রয়েছে?

Explanation:

Another Explanation (5): ক্লোরেট (ClO₃^-) আয়নের লুইস কাঠামোতে ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা নির্ণয়: ক্লোরেট আয়ন ClO₃^- এ ক্লোরিন (Cl) কেন্দ্রীয় পরমাণু। ১. Cl এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = ৭ ২. O এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬ সুতরাং, 3 টি O এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = 3 × 6 = 18 ৩. ঋণাত্মক চার্জের জন্য ১টি ইলেকট্রন যোগ হবে। সুতরাং, ClO₃^- এ মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন = 7 + 18 + 1 = 26 টি লুইস কাঠামো: O=Cl−O | O^- এখানে, ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ৩টি অক্সিজেন দ্বিবন্ধন (O=Cl) এবং একক বন্ধন (Cl-O^-) দ্বারা যুক্ত আছে। ক্লোরিনের যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: * 3 টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনের জন্য 3 জোড়া ইলেকট্রন ব্যবহার হয়েছে। * ক্লোরিনের উপর ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) বিদ্যমান। সুতরাং, ক্লোরিন পরমাণুতে মোট ইলেকট্রন যুগল = বন্ধন যুগল + নিঃসঙ্গ যুগল = 3 + 1 = 4 জোড়া। কিন্তু প্রশ্নে শুধু ক্লোরিন পরমাণুতে কত জোড়া ইলেকট্রন *আছে* জানতে চাওয়া হয়েছে, যা বন্ধনে অংশগ্রহণ করেনি। তাই উত্তর হবে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এর সংখ্যা। অতএব, ক্লোরিন পরমাণুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল এর সংখ্যা = 1 জোড়া।🥳