নিচের কোন যৌগ পানিতে দ্রবণীয়?
RUUnit-Gরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনসমযোজী বন্ধনে পোলারিটি ও ফাজানের নীতি (Topic Practice)RU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
CH3COOH
Explanation:
Another Explanation (5):
CH3COOH (অ্যাসিটিক অ্যাসিড) পানিতে দ্রবণীয় কেন? 🧪
অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH3COOH) পানিতে দ্রবণীয় হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
দ্রবণীয়তার মূল কারণসমূহ:
- পোলার অণু (Polar Molecule): অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি পোলার অণু। এর কার্বক্সিল গ্রুপ (-COOH) অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বিদ্যুতৃণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলার হয়। ⚡
- হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding): অ্যাসিটিক অ্যাসিড পানির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। কার্বক্সিল গ্রুপের অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন উভয়ই পানির অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরিতে সক্ষম। 💧🤝💧
- ভ্যান ডার ওয়ালস বল (Van der Waals forces): অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মিথাইল গ্রুপ (CH3) দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বলের মাধ্যমে পানির সাথে взаимодействии লিপ্ত হতে পারে, যদিও এটি দ্রবণীয়তায় খুব বেশি অবদান রাখে না।
হাইড্রোজেন বন্ধন প্রক্রিয়া:
| অ্যাসিটিক অ্যাসিডের অংশ | পানির সাথে বন্ধন | বন্ধন প্রকৃতি |
|---|---|---|
| -COOH (অক্সিজেন) | O-H⋯O (পানির হাইড্রোজেন) | হাইড্রোজেন বন্ধন |
| -COOH (হাইড্রোজেন) | O⋯H-O (পানির অক্সিজেন) | হাইড্রোজেন বন্ধন |
পোলার এবং অপোলার অংশের প্রভাব:
- অ্যাসিটিক অ্যাসিডে একটি ছোট অপোলার মিথাইল গ্রুপ (CH3) রয়েছে, যা দ্রবণীয়তা কিছুটা কমাতে পারে।
- তবে, পোলার কার্বক্সিল গ্রুপের (-COOH) শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরির ক্ষমতা মিথাইল গ্রুপের প্রভাবকে ছাপিয়ে যায়। 👍
সারসংক্ষেপ:
অ্যাসিটিক অ্যাসিডের পোলার কার্বক্সিল গ্রুপ পানির সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। এই কারণে অ্যাসিটিক অ্যাসিড পানিতে সহজেই দ্রবীভূত হয়। 🎉
অতিরিক্ত তথ্য: দ্রবণীয়তা তাপমাত্রা এবং অন্যান্য দ্রাবকের উপস্থিতির উপরও নির্ভরশীল।
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার প্রশ্নের উত্তর দিতে পেরেছে! 😃