কোনটি p-ব্লক মৌল নয়?

সঠিক উত্তর: Be । ব্যাখ্যা:

Another Explanation (5):

বেরিলিয়াম (Be) কেন p-ব্লক মৌল নয়? 🤔

পর্যায় সারণিতে মৌলগুলোকে তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে বিভিন্ন ব্লকে ভাগ করা হয়েছে। এর মধ্যে উল্লেখযোগ্য কয়েকটি ব্লক হলো: s-ব্লক, p-ব্লক, d-ব্লক এবং f-ব্লক।

p-ব্লক মৌল পরিচিতি 🧪

p-ব্লক মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য:

এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ ইলেকট্রন p অরবিটালে প্রবেশ করে।
গ্রুপ 13 থেকে 18 পর্যন্ত মৌলগুলো p-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত।
সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস: ns² np^1-6

বেরিলিয়াম (Be): ব্যতিক্রম ⛔

বেরিলিয়াম (Be) গ্রুপ 2 এর সদস্য। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s²। এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 's' অরবিটালে প্রবেশ করে, 'p' অরবিটালে নয়।

s-ব্লক মৌল 🥇🥈

s-ব্লক মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য:

এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ ইলেকট্রন s অরবিটালে প্রবেশ করে।
গ্রুপ 1 এবং 2 এর মৌলগুলো s-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত (H এবং He ছাড়া)।
সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস: ns^1-2

বেরিলিয়াম একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু এবং এটি s-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত।

সারণী: ব্লক বনাম ইলেকট্রন বিন্যাস 📊

ব্লক	বৈশিষ্ট্য	সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস	উদাহরণ
s-ব্লক	শেষ ইলেকট্রন s অরবিটালে	ns^1-2	সোডিয়াম (Na), ম্যাগনেসিয়াম (Mg)
p-ব্লক	শেষ ইলেকট্রন p অরবিটালে	ns² np^1-6	অক্সিজেন (O), ক্লোরিন (Cl)
d-ব্লক	শেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে	(n-1)d^1-10 ns^0-2	আয়রন (Fe), কপার (Cu)
f-ব্লক	শেষ ইলেকট্রন f অরবিটালে	(n-2)f^1-14 (n-1)d^0-1 ns²	ইউরেনিয়াম (U), প্লুটোনিয়াম (Pu)

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় ✅

বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস s-ব্লকের সাথে মেলে।
p-ব্লকের মৌল হওয়ার জন্য সর্বশেষ ইলেকট্রনকে p অরবিটালে প্রবেশ করতে হবে, যা বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে ঘটে না।

সুতরাং, উপসংহারে বলা যায়, বেরিলিয়াম (Be) p-ব্লক মৌল নয়। বরং এটি s-ব্লক মৌল। 🥳

আরও জানতে রসায়ন বই অথবা অনলাইন রিসোর্স দেখুন। 📚💻