কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়? 🤔

প্রশ্নটি হলো, প্রদত্ত যৌগগুলোর মধ্যে কোনটি পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এখানে উত্তরটি হলো: CaI₂

ব্যাখ্যা:

যদিও ক্যালসিয়াম আয়োডাইড (CaI₂) একটি আয়নিক যৌগ এবং সাধারণভাবে আয়নিক যৌগগুলো পানিতে দ্রবণীয় হয়, কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে। CaI₂ পানিতে দ্রবণীয়, তাই এখানে দেওয়া উত্তরে ভুল আছে। সাধারণত AgCl, BaSO4, PbCl2 ইত্যাদি যৌগগুলো পানিতে অদ্রবণীয়।

আয়নিক যৌগের দ্রবণীয়তা:

• সাধারণ নিয়ম: আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা রাখে কারণ পানির পোলার অণুগুলো ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) এবং অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন)-কে আকর্ষণ করে। এই প্রক্রিয়াকে দ্রবণীয়তা বলে।
• দ্রবণীয়তার শর্ত: কোনো আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হবে কিনা, তা নির্ভর করে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জ, আকার এবং তাদের মধ্যে আকর্ষণ বলের ওপর।
• কিছু ব্যতিক্রম: সকল আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবণীয় নয়। কিছু যৌগ, যেমন সিলভার হ্যালাইড (AgCl, AgBr, AgI), লেড হ্যালাইড (PbCl₂), এবং বেরিয়াম সালফেট (BaSO₄) পানিতে খুবই কম দ্রবণীয় অথবা অদ্রবণীয়।

কেন কিছু আয়নিক যৌগ অদ্রবণীয়? 🤷‍♀️

আয়নিক যৌগের দ্রবণীয়তা মূলত দুটি শক্তির মধ্যে ভারসাম্যের উপর নির্ভর করে:

1. ল্যাটিস শক্তি: কঠিন আয়নিক যৌগের ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নের মধ্যে আকর্ষণ বল যত বেশি, ল্যাটিস শক্তি তত বেশি। উচ্চ ল্যাটিস শক্তি যৌগটিকে কঠিন অবস্থায় ধরে রাখে এবং দ্রবীভূত হতে বাধা দেয়।
2. হাইড্রেশন শক্তি: পানির অণুগুলো ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নকে ঘিরে ফেলে যে শক্তি নির্গত হয়, তাকে হাইড্রেশন শক্তি বলে। হাইড্রেশন শক্তি বেশি হলে দ্রবণীয়তা বাড়ে।

যদি ল্যাটিস শক্তি হাইড্রেশন শক্তি থেকে বেশি হয়, তবে যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হবে না।

উদাহর???স্বরূপ:

সুতরাং, CaI₂ পানিতে দ্রবণীয়। প্রশ্নটির উত্তর ভুল দেওয়া হয়েছে।

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাজে লাগবে! 😊