একই উপশক্তিস্তরের যেসব অরবিটালের শক্তি একই/সমান তাদের কি বলা হয় -
A. ডিজেনারেট অরবিটাল
B. নন-ডিজেনারেট অরবিটাল
C. ইক্যুইভ্যালেন্ট অরবিটাল
D. বেস অরবিটাল
MBSTUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নইলেকট্রন বিন্যাস - (আউফবাউ, হুন্ড ও পলির বর্জন নীতি) (Topic Practice)MBSTU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
A.
ডিজেনারেট অরবিটাল
Another Explanation (5): প্রশ্ন: একই উপশক্তিস্তরের যেসব অরবিটালের শক্তি একই/সমান তাদের কি বলা হয়?
উত্তর:
**"ডিজেনারেট অরবিটাল"** (Degenerate Orbitals)
**ব্যাখ্যা:**
- যখন কোনও উপশক্তিস্তরে একাধিক অরবিটাল থাকে এবং সেগুলির শক্তি একই হয়, তখন সেই অরবিটালগুলোকে বলা হয় **ডিজেনারেট অরবিটাল**।
- সাধারণত, **p, d,** এবং **f** অরবিটালসমূহে এই ধরনের ডিজেনারেশনের ঘটনা ঘটে।
- উদাহরণস্বরূপ, **p** উপশক্তিস্তরে তিনটি অরবিটাল (px, py, pz) একে অপরের সমান শক্তি ধারণ করে থাকলে, সেগুলিকে **ডিজেনারেট অরবিটাল** বলা হয়।
- এই বৈশিষ্ট্যটি মূলত **অরবিটালের দিকনির্দেশনা বা মডের কারণে** হয় না, বরং **ইলেকট্রনের পরিমাণ এবং শক্তির কারণে** হয়।
**সারাংশ:**
- যখন উপশক্তিস্তরের অরবিটালগুলির শক্তি সমান হয়, তখন সেগুলোকে বলা হয় **ডিজেনারেট অরবিটাল**।
Related Questions (Any University/Year)
- 4A, 6B, 8C, 9D হলো চারটি মৌল।কোনটি হুন্ডের নিয়ম প্রযোজ্য নয়?
- কোন অরবিটালের ক্ষেত্রে হন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়? (To which orbital, Hund's rule is not applicable?)
- 'একই অরবিটালে পরপর দুটি একই স্পিনযুক্ত (e^{-}) প্রবেশ করতে পারে না'। এটি
- Fe3+এর ইলেকট্রন বিন্যাস লিখ।
- প্রথম ট্রানজিশন ধাতু সিরিজের একটি ধাতু হতে প্রাপ্ত একটি M3+ আয়নে পাঁচটি ইলেক্ট্রন 3d সাবশেলে অবস্থিত। M3+ আয়নটি কী হতে পারে?
- দেখাও যে, অক্সিজেন এর ইলেকট্রন বিন্যাস ছুন্ডের নীতিকে অনুসরণ করে।
- একজন ছাত্র A ও B এর নিম্নরূপ দুটি ইলেকট্রন বিন্যাস লিখ: A(19)=1s22s22p63s23p63d1 (আউফবাউ নিয়মে)e1 এবং e2 এর ক্ষেত্রে পলির বর্জন নীতি যাচাই কর।
- 4f অরবিটালের (n+l) এর মান কত?
- নিচের তথ্যগুলো লক্ষ কর এবং প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও :A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে পলির বর্জন নীতি অনুসরণ করেছে কি না ব্যাখ্যা কর।
- একই শক্তি সম্পন্ন অরবিটালসমূহে ইলেকট্রন বন্টনের ক্ষেত্রে কোন নীতি প্রযোজ্য?
- কোনটি Fe(26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
- হুন্ডের নিয়ম (Hund's rule) লিখ। হুন্ডের নিয়ম প্রয়োগ করে N, S, Fe পরমাণুগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও।
- Na(11) এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
- নিচে দেয়া কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক না?
- ইলেকট্রনের চার্জ কত কুলম্ব?
- উদ্দীপিত অবস্থায়, Be (4)-এ বিজোড় ইলেকট্রন পাওয়া যায় কতটি?
- (i) 3d > 4s > 3p > 3s(ii) 3px1 3py1 3pz1(iii) A মৌলের যোজ্যতাস্তরের ইলেক্ট্রন বিন্যাস : ns2(n-1)d7,এখানে n=4উদ্দীপকের (i) ও (ii) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে নীতিগত পার্থক্য বিদ্যমান - বিশ্লেষণ কর।
- i) protein ii) Nucleic acid iii) alpha-amino acid iv) peptide
- Zr এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
- মৌলের পরমাণুর কোনটিতে সবোর্চ্চ ৬টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
- একটি পরমাণুর L শেলের জন্য মোট অরবিটাল সংখ্যা কত হবে?
- 1s22s22p63s23p63d104s1 ইলেকট্রন বিন্যাসটি কোন মৌলের ?
- কপারের ১৯তম ইলেকট্রনটি কোন অরবিটালে প্রবেশ করে?
- Cu+ -এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস কোনটি?
- মৌল ইলেকট্রন বিন্যাসX ns1Y ns2 n=3Z ns2np1[X,Y,Z কোনো মৌলের প্রতীক নয়]উদ্দীপকের X-মৌলের ৩য় ও ৬ষ্ঠ ইলেকট্রনের জন্য পলির বর্জন নীতিটি ব্যাখ্যা কর।
- Cr এর 24 তম ও 20 তম ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সেট পলির বর্জন নীতি সমর্থন করে- ব্যাখ্যা কর।
- (a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
- দেখাও যে, উপস্তরে 14 টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
- Li এবং Ne এর মধ্যবর্তী একটি মৌলের ১ম সাতটি আয়নিকরণ শক্তিসমূহ হলোঃ 1310, 3390, 5320, 7450, 11000, 13300, 71000 kJ mol-1। মৌলটির পরমাণুর যোজ্যতা শেলের ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
- ইলেকট্রন বিন্যাসের ম্যাজিক নম্বর কোনগুলো?
- ইলেকট্রন নিজ অক্ষের উপর ঘুরতে পারে-
- উদ্দীপকের সর্বশেষ শত্তিস্তরের l ও m হিসাব করে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করো।
- হুন্ডের নিয়ম অনুযায়ী 26Fe-এর ইলেকট্রন বিন্যাসে অেবিটালে কতটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?
- পটাশিয়াম এর সর্বশেষ ইলেকট্রন প্রবেশ করে
- একটি পরমাণুর M শেলের জন্য মোট অরবিটাল সংখ্যা কত হবে?
- হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য পাউলীর বর্জননীতি প্রযোজ্য নয়- কেন?
- 4f অরবিটালের (n+l) এর মান কত?
- মৌলের পরমাণুর কোনটিতে সর্বোচ্চ ৬ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
- নিচের কোন আয়নটি অধিক স্থিতিশীল ?
- X মৌল হবে কোনটি?