সমচাপে 17°C তাপমাত্রায় 2 লিটার বায়ুকে 3 লিটার আয়তন করার জন্য তাপমাত্রা কত হতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এখানে গ্যাসের আয়তন পরিবর্তন সম্পর্কিত প্রশ্ন করা হয়েছে। এখানে সমচাপ প্রক্রিয়া অনুযায়ী বয়েলের সূত্র ব্যবহার করতে হবে \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \), এবং \( P_1 = P_2 \) হলে \( V_1/T_1 = V_2/T_2 \)। গ্যাসের প্রথম আয়তন 2 লিটার এবং দ্বিতীয় আয়তন 3 লিটার, তাহলে \( T_2 = \frac{V_2}{V_1} \times T_1 = \frac{3}{2} \times 17°C = 25.5°C \) । তবে, সমীকরণে \( T_2 \) বের করলে 162°C আসবে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 100°C: ভুল, সঠিক নয়। B. 152°C: ভুল, সঠিক ???য়। C. 162°C: সঠিক, এটি সঠিক সমীকরণ থেকে বের হয়েছে। D. 262°C: ভুল, সঠিক নয়। নোট: গ্যাসের আয়তন পরিবর্তনের জন্য বয়েলের সূত্র ব্যবহার করা হয়েছে এবং সঠিক তাপমাত্রা 162°C বের করা হয়েছে।

Another Explanation (5): ```html

সমচাপে বায়ুর প্রসারণ: তাপমাত্রা নির্ণয় 🌡️

এখানে, চার্লসের সূত্র প্রযোজ্য হবে। চার্লসের সূত্রানুসারে, স্থির চাপে কোনো গ্যাসের আয়তন তার পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক। গাণিতিকভাবে, \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] যেখানে, \(V_1\) = আদি আয়তন 🧪 \(T_1\) = আদি তাপমাত্রা (কেলভিনে) ♨️ \(V_2\) = শেষ আয়তন 🌡️ \(T_2\) = শেষ তাপমাত্রা (কেলভিনে) ❄️

আমাদের ক্ষেত্রে: \(V_1 = 2\) লিটার \(T_1 = 17^\circ C = 17 + 273.15 = 290.15\) K ➕2️⃣7️⃣3️⃣.1️⃣5️⃣ \(V_2 = 3\) লিটার 🧪 \(T_2 = ?\)

সূত্রানুসারে, \[ T_2 = \frac{V_2 \times T_1}{V_1} \]

মান বসিয়ে পাই, \[ T_2 = \frac{3 \times 290.15}{2} = 435.225 \text{ K} \]

সেলসিয়াসে তাপমাত্রা হবে, \[ T_2 = 435.225 - 273.15 = 162.075^\circ C \approx 162^\circ C \]

সুতরাং, তাপমাত্রা \(162^\circ C\) হতে হবে। 🎉

```