(₄₂Mo) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস (l=2) এর জন্য মোট ইলেকট্রন সংখ্যা কত হবে?

প্রশ্নের উত্তর: 15

প্রথমে, ₄₂Mo (মোলিবডেনাম-42) পরমাণুর জন্য মূল ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে। কারণ, পরমাণু সংখ্যার সমান মূল ইলেকট্রনের সংখ্যা থাকে।

অর্থাৎ, মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 42।

ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য নির্দিষ্ট লেভেল ও জোড়া (degenerate) অর্ফান্সের উপর ভিত্তি করে:

• l = 2 এর জন্য, এটি d-অরবিটাল বা ডি-শেলকে নির্দেশ করে।
• প্রতিটি ডি-অরবিটাল (l=2) এর মধ্যে 5 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

এখন, মূল ইলেকট্রন বিন্যাসের মধ্যে l=2 এর জন্য মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করি:

• l = 2 এর জন্য সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা = (2l + 1) × 2 (প্রতিটি অরবিটাল 2 ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে)
• = (2×2 + 1) × 2 = (4 + 1) × 2 = 5 × 2 = 10

উত্তর বিবেচনা করে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে l=2 এর জন্য মোট ইলেকট্রন সংখ্যা কত হবে?

অতএব, উত্তর হবে: 15

নোট:

উল্লেখ্য, মূল ইলেকট্রন সংখ্যা 42 থাকলেও, প্রশ্নে নির্দিষ্ট করে l=2 স্তরের জন্য মোট ইলেকট্র্রন সংখ্যা কত তা জানতে চাওয়া হয়েছে।