চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা-
- ইলেকট্রনের ঘূর্ণন প্রকাশক
- m এর মান l এর উপর নির্ভরশীল
- m = 0 থেকে ± l
নিচের কোনটি সঠিক?
সঠিক উত্তরঃ
B.
ii ও iii
Explanation:
Another Explanation (5):
চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (Magnetic Quantum Number) 🧲
চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (ml) একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের কক্ষকের (orbital) ত্রিমাত্রিক স্থানে (three-dimensional space) দিকবিন্যাস (orientation) সম্পর্কে ধারণা দেয়। এটি কোয়ান্টাম বলবিদ্যার একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। ⚛️
ব্যাখ্যা:
- ইলেকট্রনের ঘূর্ণন প্রকাশক নয়: চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের ঘূর্ণন (spin) প্রকাশ করে না। ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (spin quantum number) নামক অন্য একটি কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের ঘূর্ণন প্রকাশ করে। 🔄
- m এর মান l এর উপর নির্ভরশীল: এটি সত্য। m এর মান অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (Azimuthal quantum number, l) এর উপর নির্ভরশীল। l এর প্রতিটি মানের জন্য m এর (2l + 1) সংখ্যক মান বিদ্যমান। 👍
- m = 0 থেকে ± l: এটিও সত্য। m এর মান -l থেকে +l পর্যন্ত পূর্ণসংখ্যা হয়, অর্থাৎ -l, -(l-1), ..., 0, ..., (l-1), l। 💯
বিষয়টিকে একটি টেবিলের সাহায্যে উপস্থাপন করা হলো:
| কোয়ান্টাম সংখ্যা | প্রতীক | তাৎপর্য | সম্ভাব্য মান |
|---|---|---|---|
| প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা | n | শক্তি স্তর | 1, 2, 3, ... |
| অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা | l | কক্ষকের আকৃতি | 0, 1, 2, ..., (n-1) |
| চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা | ml | কক্ষকের দিকবিন্যাস | -l থেকে +l পর্যন্ত (0 সহ) |
| স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা | ms | ইলেকট্রনের ঘূর্ণন | +1/2, -1/2 |
উদাহরণ:
যদি l = 1 হয়, তবে m এর সম্ভাব্য মান হবে -1, 0, +1। এর মানে হলো, p কক্ষকের (p-orbital) তিনটি ভিন্ন দিকবিন্যাস থাকতে পারে। 🧭
গুরুত্ব:
- চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা বর্ণালীর সূক্ষ্ম গঠন (fine structure of spectrum) ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করে। 🌈
- এটি রাসায়নিক বন্ধন (chemical bonding) এবং আণবিক জ্যামিতি (molecular geometry) বুঝতে সহায়ক। 🧪
সুতরাং, বিকল্প ii ও iii সঠিক। ✅
আশা করি, এটি সাহায্য করবে! 🙏