দুটিভিন্ন বিকারকের মধ্যে M1-O-H এবং M2-O-H দ্রবণ আলাদাভাবে রয়েছে। এদের প্রকৃতি কীরুপ? দেওয়া আছে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান M1=0.3 M2= 0.9 O=3.5 H=4.1
অম্লীয়-ক্ষারীয়
দুটি ভিন্ন বিকারকের দ্রবণের প্রকৃতি বিশ্লেষণ 🧪
এখানে, দুটি ভিন্ন বিকারক M1-O-H এবং M2-O-H দ্রবণের প্রকৃতি আলোচনা করা হলো। এদের প্রকৃতি মূলত M1 ও M2 এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ওপর নির্ভরশীল।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানসমূহ 📊
- M1 = 0.3
- M2 = 0.9
- O = 3.5
- H = 4.1
বিশ্লেষণ 🤔
আমরা জানি, কোনো যৌগের প্রকৃতি (অম্লীয় বা ক্ষারীয়) নির্ভর করে কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের ওপর।
M1-O-H এর ক্ষেত্রে
M1 (0.3) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের (3.5) তুলনায় অনেক কম। ফলে M1-O বন্ধনটি অত্যন্ত আয়নিক হবে এবং M1 ক্যাটায়ন (M1+) এবং হাইড্রোক্সাইড অ্যানায়ন (OH-) উৎপন্ন করবে। হাইড্রোক্সাইড অ্যানায়ন উৎপন্ন হওয়ার কারণে দ্রবণটি ক্ষারীয় হবে। 碱性
M2-O-H এর ক্ষেত্রে
M2 (0.9) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের (3.5) তুলনায় কম হলেও M1 এর চেয়ে বেশি। এক্ষেত্রে M2-O বন্ধন আংশিকভাবে সমযোজী হবে। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কম থাকায় এটি H+ আয়ন উৎপন্ন করতে পারে। H+ আয়ন উৎপন্ন হওয়ার কারণে দ্রবণটি অম্লীয় হবে। 酸性
তুলনামূলক আলোচনা 📝
| বৈশিষ্ট্য | M1-O-H | M2-O-H |
|---|---|---|
| তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য (M-O) | 3.5 - 0.3 = 3.2 | 3.5 - 0.9 = 2.6 |
| বন্ধনের প্রকৃতি | আয়নিক ➕➖ | আংশিক সমযোজী ↔️ |
| দ্রবণের প্রকৃতি | ক্ষারীয় ⬆️ (বেশি) | অম্লীয় ⬇️ (কম) |
| আয়ন উৎপন্ন | OH- | H+ |
সিদ্ধান্ত 💡
সুতরাং, M1-O-H দ্রবণটি ক্ষারীয় এবং M2-O-H দ্রবণটি অম্লীয় প্রকৃতির।
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍