নিচের কোন জোড়াটিতে অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে?

Explanation:

SF₆ এ সালফারের এবং PCl₅ এ ক্লোরিনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে যথাক্রমে ১২ এবং ১০ টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। এই দুটি অষ্টক সম্প্রসারন।

Another Explanation (5):

অষ্টক সম্প্রসারণ: S এবং P এর বিশেষ সম্পর্ক 🧐

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, প্রতিটি পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ স্তরে আটটি ইলেকট্রন রাখতে চায়, যা তাকে স্থিতিশীলতা দেয়। কিন্তু কিছু ক্ষেত্রে, পরমাণু এই নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটায় এবং আটটির বেশি ইলেকট্রন ধারণ করে। একেই অষ্টক সম্প্রসারণ বলা হয়।

কেন S এবং P এই ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ? 🤔

S (সালফার) এবং P (ফসফরাস) পর্যায় সারণীর তৃতীয় সারির মৌল। এদের মধ্যে অষ্টক সম্প্রসারণের প্রবণতা দেখা যায়। এর কারণগুলো নিচে উল্লেখ করা হলো:

1. D অরবিটালের উপস্থিতি: S এবং P এর ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল বিদ্যমান। এই d অরবিটাল ফাঁকা থাকলেও, তারা রাসায়নিক বন্ধন তৈরীর সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
2. আকারের প্রভাব: S এবং P এর আকার ছোট হওয়ায় এরা একাধিক পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে এবং অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটাতে পারে।
3. তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য: উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন: অক্সিজেন, ফ্লুরিন) সাথে যুক্ত হলে S এবং P অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটাতে পারে।

অষ্টক সম্প্রসারণের উদাহরণ 🤩

যৌগ	কেন্দ্রীয় পরমাণু	অষ্টক সম্প্রসারণ	ব্যাখ্যা
SF6	S (সালফার)	হ্যাঁ ✅	সালফারের চারপাশে ৬টি ফ্লুরিন পরমাণু রয়েছে, যা অষ্টক নিয়ম ভঙ্গ করে।
PCl5	P (ফসফরাস)	হ্যাঁ ✅	ফসফরাসের চারপাশে ৫টি ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে, যা অষ্টক নিয়ম ভঙ্গ করে।
SO42-	S (সালফার)	হ্যাঁ ✅	সালফারের চারপাশে ৪টি অক্সিজেন পরমাণু ডাবল বন্ডের মাধ্যমে যুক্ত থাকে।

অষ্টক সম্প্রসারণের ফলাফল 🥳

• সাধারণ যৌগের তুলনায় অধিক স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে।
• বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের সুযোগ সৃষ্টি করে।
• জ্যামিতিক আকারের ভিন্নতা দেখা যায়।

অষ্টক সম্প্রসারণের সীমাবদ্ধতা 😥

অষ্টক সম্প্রসারণ সাধারণত তৃতীয় পর্যায় এবং তার পরবর্তী মৌলগুলোর মধ্যে দেখা যায়। দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলো, যেমন - অক্সিজেন (O) এবং নাইট্রোজেন (N), সাধারণত অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটায় না। এর কারণ হলো তাদের d অরবিটালের অনুপস্থিতি এবং ছোট আকার।

আশা করি, S এবং P এর অষ্টক সম্প্রসারণের বিষয়টি তোমরা বুঝতে পেরেছ। শুভ কামনা! 😇