Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান

H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol 500 mL দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ = 49 g ∴ 1000 mL দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ = (49/500) × 1000 = 98 g H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি, \( S_1 = \frac{98}{98} = 1 M \)

H₂SO₄ দ্রবণের 50 mL এর জন্য প্রয়োজনীয় NaOH এর পরিমাণ নির্ণয়:

H₂SO₄ এর আয়তন, \( V_1 = 50 \ mL \) NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা = 10% = \( \frac{10}{100} \) = 0.1 g/mL NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol ∴ NaOH দ্রবণের মোলারিটি, \( S_2 = \frac{0.1 \times 1000}{40} = 2.5 M \) প্রশমন বিক্রিয়ার জন্য, \( S_1V_1n_2 = S_2V_2n_1 \) এখানে, H₂SO₄ এর অ্যাসিডের ক্ষারীয়তা \( n_1 = 2 \) এবং NaOH ক্ষারের অ্যাসিডীয়তা \( n_2 = 1 \) \( 1 \times 50 \times 1 = 2.5 \times V_2 \times 2 \) \( V_2 = \frac{50}{5} = 10 \ mL \) 🤔🤔🤔

10% NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা (Molarity) নির্ণয়:

10% NaOH মানে 100 mL দ্রবণে 10 গ্রাম NaOH আছে। NaOH এর আণবিক ভর = 40 g/mol ∴ 100 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{10}{40} = 0.25 \) মোল ∴ 1000 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.25}{100} \times 1000 = 2.5 \) মোল সুতরাং, 10% NaOH দ্রবণের মোলারিটি = 2.5 M H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = \( \frac{1 \times 50}{1000} = 0.05 \) মোল 2 মোল NaOH প্রয়োজন 1 মোল H₂SO₄ কে প্রশমিত করতে। ∴ 0.05 মোল H₂SO₄ কে প্রশমিত করতে NaOH প্রয়োজন = 2 × 0.05 = 0.1 মোল NaOH এর আয়তন = \( \frac{0.1 \times 1000}{2.5} = 40 \ mL \) অতএব, 50 mL H₂SO₄ দ্রবণকে প্রশমিত করতে 40 mL 10% NaOH প্রয়োজন। ```