NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের pH কত?

NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। জলীয় দ্রবণে এটি সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়ে \(Na^+\) এবং \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে। pH নির্ণয়ের জন্য প্রথমে দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা বের করতে হবে।

১. \(NaOH\) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

0.1% \(NaOH\) জলীয় দ্রবণ অর্থাৎ 100 ml দ্রবণে 0.1 গ্রাম \(NaOH\) আছে।

\(NaOH\) এর মোলার ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 100 ml দ্রবণে \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{0.1}{40}\) মোল

অতএব, দ্রবণের মোলারিটি (M) = \(\frac{0.1}{40} \times \frac{1000}{100}\) = 0.025 M

২. \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

\(NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\)

যেহেতু \(NaOH\) সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়, তাই \[OH^-] = [NaOH] = 0.025 M

৩. \(pOH\) নির্ণয়:

\(pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(0.025) = 1.602\)

৪. \(pH\) নির্ণয়:

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH = 14 - 1.602 = 12.398 \approx 12.4\)

অতএব, \(0.1\% \; NaOH\) দ্রবণের pH হলো \(12.4\)। 🎉