The activation energy of molecules of a reaction is 50 kJ/mol. If the temperature of the reaction increases from 27°C to 37°C, what is the change of the rate of reaction (RR)?
তাপমাত্রা পরিবর্তনে বিক্রিয়ার হারের পরিবর্তন 🌡️
একটি বিক্রিয়ার সক্রিয়ন শক্তি 50 kJ/mol। তাপমাত্রা 27°C থেকে 37°C এ বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার হারের (RR) পরিবর্তন কত হবে? 🤔
ব্যাখ্যা:
এই সমস্যাটি সমাধান করার জন্য আমরা আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করব। আরহেনিয়াস সমীকরণটি হলো:
k = A * exp(-Ea / (R * T))
যেখানে:
- k = বিক্রিয়া হার ধ্রুবক 🧪
- A = আরহেনিয়াস ফ্যাক্টর (যা বিক্রিয়ার কম্পাঙ্ক এবং দিকনির্দেশনার উপর নির্ভর করে) 🧭
- Ea = সক্রিয়ন শক্তি (J/mol এককে) ⚡
- R = গ্যাস ধ্রুবক (8.314 J/(mol*K)) ⚙️
- T = তাপমাত্রা (কেলভিন এককে) 🌡️
আমাদের ক্ষেত্রে, তাপমাত্রা T1 = 27°C = 300 K এবং T2 = 37°C = 310 K। সক্রিয়ন শক্তি Ea = 50 kJ/mol = 50000 J/mol।
আমরা দুটি তাপমাত্রার জন্য হার ধ্রুবকের অনুপাত বের করব:
k2 / k1 = exp(-Ea / (R * T2)) / exp(-Ea / (R * T1))
k2 / k1 = exp(Ea / R * (1/T1 - 1/T2))
মান বসিয়ে পাই:
k2 / k1 = exp(50000 / 8.314 * (1/300 - 1/310))
k2 / k1 = exp(6014.43 * (0.003333 - 0.003226))
k2 / k1 = exp(6014.43 * 0.000107)
k2 / k1 = exp(0.6435)
k2 / k1 ≈ 1.904
সুতরাং, তাপমাত্রা 27°C থেকে 37°C এ বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার হার প্রায় 1.904 গুণ বৃদ্ধি পায়। 🤔 একে প্রায় দ্বিগুণ বলা যায়। ✅
ফলাফল:
বিক্রিয়ার হার প্রায় দ্বিগুণ হবে। 🚀🚀
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ:
| বিষয় | মান | একক |
|---|---|---|
| সক্রিয়ন শক্তি (Ea) | 50000 | J/mol |
| গ্যাস ধ্রুবক (R) | 8.314 | J/(mol*K) |
| প্রাথমিক তাপমাত্রা (T1) | 300 | K |
| চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T2) | 310 | K |
| হারের পরিবর্তন (k2/k1) | ~1.904 | - |
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাজে লাগবে। 😊
```