25oC তাপমাত্রায় AgCl এর \( K_{sp}=1×10^{-10} \); AgCl এর দ্রাব্যতা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: দ্রাব্যতা নির্ণয়ের জন্য \( K_{sp} \) এর সূত্র ব্যবহার করা হয়। এখানে, \(K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]\) এবং সমান পরিমাণ আয়ন থাকলে \(s^2 = K_{sp}\)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: \(2.0×10^{-10}\)- ভুল, কারণ এটি ভুল গণনা। Option B: \(2.0×10^{-5}\)- ভুল, কারণ এটি \(K_{sp}\) এর ভুল মানের উপর ভিত্তি করে। Option C: \(1.0×10^{-5}\)- সঠিক, কারণ \(s = \\sqrt{1×10^{-10}} = 1×10^{-5}\)। Option D: \(1.0×10^{-10}\)- ভুল, কারণ এটি \(K_{sp}\) এর মান। নোট: \(AgCl\) এর দ্রাব্যতা নির্ণয়ে \(K_{sp}\) এর সূত্র সঠিকভাবে প্রয়োগ করা হলে \(1.0×10^{-5}\) প্রাপ্ত হয়।

Another Explanation (5): AgCl এর দ্রাব্যতা নির্ণয়: AgCl একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণ। পানিতে AgCl সামান্য পরিমাণে দ্রবীভূত হয়ে Ag⁺ এবং Cl^- আয়ন উৎপন্ন করে। AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) ধরি, AgCl এর দ্রাব্যতা 's' mol/L তাহলে, [Ag⁺] = s এবং [Cl^-] = s AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, K_sp = [Ag⁺][Cl^-] = s × s = s² প্রশ্নানুসারে, K_sp = 1 × 10^-10 সুতরাং, s² = 1 × 10^-10 s = √(1 × 10^-10) = 1 × 10^-5 mol/L অতএব, 25°C তাপমাত্রায় AgCl এর দ্রাব্যতা \( 1.0×10^{-5} \, \text{molL}^{-1} \)। 🎉