Cl₂(g) +2e^- → 2 Cl^-(aq); E° = + 1.36 Volt 

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s); E° = + 0.34 Volt 

কোনটি উদ্দীপক কোষের সংকেত?

উদ্দীপক কোষের সংকেতের বিশ্লেষণ

প্রথমে, আমরা দিই দৃষ্টান্তে দুটি রেডক্স প্রতিক্রিয়ার মান:

• Cl₂(g) + 2e^- → 2Cl^-(aq); E° = +1.36 V
• Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s); E° = +0.34 V

উপরের প্রতিক্রিয়াগুলি থেকে বোঝা যায় যে, ক্লোরিন গ্যাসের প্রতিক্রিয়া অধিক ইতিবাচক মানের জন্য বেশি শক্তিশালী (অর্থাৎ, এটি কম্পেটিটিভ ইলেকট্রন গ্রহণকারী)।

অতএব, ক্লোরিনের প্রতিক্রিয়া অ্যানোডে ঘটে (অর্থাৎ, অক্সিডাইজ হয়), এবং তামার প্রতিক্রিয়া ক্যাথোডে ঘটে (অর্থাৎ, রিডিউস হয়)।

অর্থাৎ,:

• অ্যানোডে: Cl₂(g) অক্সিডাইজ হয়, যা ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।
• ক্যাথোডে: Cu²⁺(aq) রিডিউস হয়, ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

নির্ণয় করার জন্য, আমরা কনভেনশনের মাধ্যমে নোট করি:

| অ্যানোড | কেটোড |
|---------|---------|
| Cl2(g) | Cu2+(aq) |

সুতরাং, স্ট্যান্ডার্ড সেলের সংকেত হবে:

Cu(s) / Cu2+(aq) || Cl-(aq) / Cl2(g), Pt(s)

এখানে, পাটিনাম (Pt) ব্যবহৃত হয় ইলেকট্রন ট্রান্সফার এর জন্য বিদ্যুৎবাহী ইলেকট্রোড হিসেবে।

সারাংশে, এই সংকেতটি নির্দেশ করে যে, তামার ইলেকট্রোড ক্যাথোডে এবং ক্লোরিন গ্যাস অ্যানোডে ঘটে, যা কার্যত উদ্দীপক কোষের স্ট্যান্ডার্ড সেল সংকেত।